如圖所示的裝置中,金屬a能從酸中置換出H2,b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述中不正確的是( )
A.碳棒上有氣體放出,溶液pH值變大 |
B.a(chǎn)是正極,b是負(fù)極 |
C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng),電子從a極到b極 |
D.a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng) |
B
解析試題分析:a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng),b為碳棒,該裝置能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成原電池,a作負(fù)極,碳棒作正極,負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。A、該原電池中金屬作負(fù)極,碳棒b作正極,負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極碳上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故A正確;B、該原電池中,金屬的金屬性大于氫元素,所以金屬a作負(fù)極,碳棒b作正極,故B錯(cuò)誤;C、該裝置能構(gòu)成原電池,所以有電流產(chǎn)生,電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b,故C正確;D、a作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確;故選:B。
考點(diǎn):考查原電池工作原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
列式并計(jì)算下列各小題:
(1)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw
(2)在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶,同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液; |
B.用0.10 mol/L的HC!溶液潤(rùn)洗酸式滴定管; |
C.把滴定管用蒸餾水洗凈; |
D.取下堿式滴定管,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后,將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面; |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化,但溶液加熱后,顯明顯淡紅色,加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻,紅色不褪去。
該學(xué)生為了了解該過程的原因,進(jìn)行了下列探究過程:
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | 80 | 100 |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | 9.6 | 10.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的,雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下:
已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí),開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
如圖所示裝置中,a?b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后(電解液足量),a極附近溶液顯紅色?下列說法正確的是
A.a(chǎn)是負(fù)極,b是正極 |
B.CuSO4溶液的pH逐漸減小 |
C.銅電極上的反應(yīng)式為 |
D.向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸,能使溶液與原來溶液完全一樣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )。
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
B.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極 |
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng) |
D.電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是( )
A.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕 |
B.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板 |
C.常溫條件下,在空氣中鋁不易被腐蝕 |
D.用鋅與硫酸制氫氣時(shí),往硫酸中滴少量硫酸銅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對(duì)于鋅-銅-稀H2SO4組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)理論上的電極變化:
①鋅片溶解了32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出了1g H2 ④銅片上析出1molH2
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
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