【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，右向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀， 則消耗 NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30 mL C. 45 mL D. 60 mL

【答案】D

【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體，與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為： ×4=0.3mol，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n(NaOH)=0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.06L=60mL，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。


（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_______________．

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為________________．

②X可能為____________（填代號(hào)）．

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：

①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________．

②A的電子式為____________________。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號(hào)）．

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．

則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．E是__________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)R是人類生命不可缺少的物質(zhì)。已知R的摩爾質(zhì)量為150g/mol，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為

A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是（ ）
A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為____________；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為________________________．

（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是_________．

（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________．

（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．

步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．

步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．

步驟4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．

②該廢水中苯酚的含量為____________mg/L．

③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中的現(xiàn)象是________________，原因是（用離子方程式表示）_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_____________________。

(3)裝置D中品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，可觀察到的現(xiàn)象為__________。

(4)是否能將分液漏斗中的濃H2SO4換作濃HNO3，理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（ ）

A. 都是共價(jià)化合物

B. 都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C. 兩者是同族元素的氧化物，熔點(diǎn)都很高

D. Si和C原子的雜化類型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015北京理綜化學(xué)】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） （ ）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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