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近日,包括合肥在內的大多城市發(fā)生持續(xù)霧霾天氣,PM2.5數(shù)據(jù)監(jiān)測受到了重視.PM2.5是指大氣中直徑小于2.5微米(1微米=10-6米)的可吸入肺的有害顆粒.下列說法不正確的是( 。
A、PM2.5主要來自工業(yè)生產,汽車尾氣排放等過程中產生的殘留物
B、PM2.5表面積大,能吸附大量有害物質
C、研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染
D、我們要提倡先改善人們的生活質量,隨著科技的發(fā)展再進行污染的治理
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物.它的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物;
B.PM2.5表面積大,具有吸附性;
C.減少機動車尾氣排放,減少了煙塵,能降低空氣中PM2.5;
D.化學能改善我們的生活,但化學生產工藝和產品需向著環(huán)境友好的方向發(fā)展,否則會輕易突破人體健康防線,危害人類;
解答: 解:A.PM2.5是主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物,故A正確;
B.PM2.5表面積大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物質,故B正確;
C.減少機動車尾氣排放,減少了煙塵,能降低空氣中PM2.5,故C正確;
D.直徑在2.5微米以下的細顆粒物不易被阻擋,被吸入人體后會直接進入支氣管,干擾肺部的氣體交換,引發(fā)包括哮喘、支氣管炎等方面的疾病,發(fā)展新興工業(yè),建設生態(tài)文明.這是摒棄先污染后治理、先低端后高端、先粗放后集約的發(fā)展模式的現(xiàn)實途徑,是實現(xiàn)經濟發(fā)展與資源環(huán)境保護雙贏的必然選擇,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查PM2.5的污染,題目難度不大,PM2.5主要來自工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物,大多含有重金屬等有毒物質,吸入PM2.5對人體,尤其是老年人的健康危害很大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的是( 。
A、
用如圖所示裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO
B、
用如圖所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
C、
用如圖所示裝置制取少量Cl2
D、
用如圖所示裝置檢驗電流的方向

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物H中不含有的官能團是(  )
A、醇羥基B、羧基C、醛基D、酯基

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于反應A2(g)+3B2(g)?2C(g);△H<0,則下列說法錯誤的是( 。
A、氣體C的分子式為AB3
B、使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動,并放出更多的熱量
C、A2,B2反應生成C,C的產率與溫度.壓強(P)關系的示意圖如圖:
D、恒溫恒容時,若密閉容器內壓強不變,表示反應已建立平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、膠體分散系與其它分散系的本質差別分散質直徑大小
B、膠體分散系與其它分散系的本質差別是否有丁達爾現(xiàn)象
C、氧化還原反應的本質是反應前后有化合價的升降
D、氧化還原反應的本質是反應前后有電子的得失

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科目:高中化學 來源: 題型:

赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應:Cu2S+2Cu2O
  △  
.
 
6Cu+SO2↑,關于該反應的說法中正確的是( 。
A、該反應的氧化劑只有Cu2O
B、每生成19.2g Cu,反應中轉移0.6mol電子
C、Cu既是氧化產物又是還原產物
D、Cu2S在反應中既是氧化劑,又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3x+NO↑+14H2O,下列判斷合理的是(  )
A、Fe(NO3x中的x為2
B、稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性
C、磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
D、反應中每還原0.3mol氧化劑,就有0.9mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

市場上銷售的食品包裝有多種方式,其中一種為真空包裝,如香腸、鹽水鴨、月餅等食品,抽出包裝袋內空氣并放入一小包鐵粉.那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質是( 。
A、氧化性B、還原性
C、漂白性D、酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物.已知:
①G是一種紅棕色粉末、也是鐵銹的主要成份;C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:2E+I
 點燃 
.
 
2F+D,F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%.

回答問題:
(1)G→H反應在工業(yè)上常用于焊接鋼軌,寫出G→H的化學方程式為
 

(2)寫出H生成N的離子反應
 
;
(3)用適量的鹽酸溶解G后,所得溶液叫蝕銅劑,常用來洗滌印刷電路板上的銅,寫出該反應的離子方程式為
 
 
;
(4)寫出K生成L的化學反應
 

(5)寫出L生成M的化學反應
 
;
(6)如果將N和P兩種物質的溶液混合,會產生白色沉淀,用離子方程式表示為
 

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