Question

如圖是10mLpH均為2的鹽酸和醋酸分別與足量的碳酸鈣完全反應后，所觀察到的實驗現(xiàn)象（反應過程中產生的氣體收集在試管上部的氣球中），下列說法正確的是（　�。�

A、甲試管中盛放的是鹽酸溶液

B、甲試管中盛放的是醋酸溶液

C、反應開始時的速率：甲＞乙

D、反應結束時消耗碳酸鈣的質量：甲=乙

Answer 1

分析：pH相等的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度相等，醋酸濃度大于鹽酸濃度，體積、pH相等的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量大于鹽酸，二者與足量碳酸鈣反應時，醋酸產生的二氧化碳多，鹽酸產生的二氧化碳少．

解答：解：A．pH相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸，二者與足量碳酸鈣反應生成的二氧化碳醋酸多，則甲試管中盛放的是醋酸溶液，故A錯誤；
B．pH相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸，二者與足量碳酸鈣反應生成的二氧化碳醋酸多，則甲試管中盛放的是醋酸溶液，故B正確；
C．pH相等的醋酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相等，反應速率與氫離子濃度成正比，所以反應開始時的速率相等，故C錯誤；
D．pH相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸，二者與足量碳酸鈣反應時，醋酸消耗的碳酸鈣多，則反應結束時消耗碳酸鈣的質量：甲＞乙，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，知道“pH相等的一元酸中弱酸濃度大于強酸”是解本題關鍵，再結合生成二氧化碳的量、消耗碳酸鈣的量與酸的關系來分析解答，難度中等．