某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉的氧氣體積的兩倍（同溫同壓）．以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是（　�。�
A、有1個(gè)氧原子
B、有2個(gè)氧原子
C、有1個(gè)A原子
D、有2個(gè)A原子
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，再根據(jù)原子守恒確定B分子組成．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，所以B分子和參加反應(yīng)的氧氣分子個(gè)數(shù)之比為2：1，根據(jù)原子守恒知，B分子中含有1個(gè)O原子，非金屬A和生成物B的關(guān)系式未知，無(wú)法確定B分子中A原子個(gè)數(shù)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題據(jù)此阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)阿伏伽德羅定律及質(zhì)量守恒定律解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤產(chǎn)生的SO2對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成酸雨．用方程式表示其危害的形成過(guò)程：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O2中完全燃燒，共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)一條光亮通路的是（　�。�
A、氯化鈉溶液B、氫氧化鐵膠體
C、鹽酸D、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

273K，1.01×105pa（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將1.40g的氮?dú)猓?.60g的氧氣和0.40g的氦氣混合，該混合氣體的體積是（　�。�
A、6.72L
B、3.36L
C、8.96L
D、4.48L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子總數(shù)大小排列正確的是（　�。�
①2.24L HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）   ②3.01×1023 個(gè)氦氣分子  ③27g H2O   ④0.5mol H2SO4．
A、①②③④B、④①③②
C、③④②①D、④③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子
B、14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C、2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA個(gè)Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氧原子的臭氧（O3）體積約為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe（OH）3膠體與BaCl2的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是（　�。�
A、溶液為黃色
B、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀
D、加入Na2SO4 溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)①Fe（s）+H2O?（g）FeO（s）+H2（g）；△H1  平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②CO（g）+H2O?（g）H2（g）+CO2（g）；△H2  平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H3  平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃700  800
K1  2.382.56 
 K2 0.80 
（1）K1的表達(dá)式為
 
；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式：K3=
 
．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小容器體積       B．降低溫度      C．升高溫度     D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減少H2的量     F．設(shè)法減少FeO的量
（3）800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/min  0246 
 n（CO）/mol 1.200.90  0.80 
 n（H2O）/mol 0.60  0.20 
②800℃時(shí)，K2的值為
 
；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?div id="gu02c0m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)圖．

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