【題目】電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se,工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下:
已知:I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水;
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;
Ⅲ.25℃時(shí),亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。
(1)NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)SeO2與SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。操作①的名稱(chēng)為__________。
(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過(guò)電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為____________。
(4)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH為4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過(guò)量,將導(dǎo)致碲的回收率偏低,其原因是________________________。
(5)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為__________________。
(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________________(填化學(xué)式)。
【答案】 < SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ 過(guò)濾 Na2TeO3 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- TeO2是兩性氧化物,溶液酸性過(guò)強(qiáng),TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失 Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42- H2SO4、HCl
【解析】(1)亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8,可知HSeO3-的水解常數(shù),可知Ka2>Kh,所以NaHSeO3溶液呈酸性,pH<7。
(2)根據(jù)流程圖可知,SeO2與SO2反應(yīng)后變成了Se單質(zhì),所以SeO2將SO2氧化,方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓,通過(guò)過(guò)濾可以將Se與溶液分離,故答案為:SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓;過(guò)濾。
(3)已知:TeO2是兩性氧化物、微溶于水;元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;所以TeO2與氫氧化鈉反應(yīng)后應(yīng)該生成Na2TeO3,如果電解Na2TeO3的溶液,陰極應(yīng)該是TeO32-得電子變成Te單質(zhì),所以電極反應(yīng)為TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-,故答案為:Na2TeO3 ;TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-。
(4)TeO2是兩性氧化物,溶液酸性過(guò)強(qiáng),TeO2會(huì)繼續(xù)與酸反應(yīng)導(dǎo)致碲元素?fù)p失。
(5)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成四氯化碲和水,四氯化碲可以將SO2氧化,發(fā)生的離子方程式為:Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。
(6)SeO2與SO2反應(yīng)可以生成硫酸,所以H2SO4可以循環(huán)使用,純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液,然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)的同時(shí)又會(huì)再次生成HCl,所以可循環(huán)利用的物質(zhì)有:H2SO4、HCl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃某二元堿B(OH)2水溶液中,B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(已知多元堿的電離是逐級(jí)進(jìn)行的)
A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10-8
B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)
C. 等物質(zhì)的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]
D. B(OH)Cl溶液中,若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-),則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂,用石墨作陽(yáng)極
B. 電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C. 電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D. 在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______ mol·L-1。
(2)某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________ mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。
該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液;
②用________(填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。
(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:
___________________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。
A.100 mol B.200 mL C.500 mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO 4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,下列反應(yīng)可制取K2FeO4:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6□+8H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A. 每轉(zhuǎn)移1mole-,可以得到33g K2FeO4
B. □處的物質(zhì)應(yīng)為KCl
C. 該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高
D. 氧化性:Cl2>K2FeO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①木炭不完全燃燒制CO:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ·mol-1
②木炭還原CO2制CO:C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
③焦炭還原Fe2O3制CO:Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3=+489.0kJ·mol-1
A. 反應(yīng)①中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B. 反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行
C. 反應(yīng)③中使用催化劑或移走部分CO,均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH =-28.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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