Question

由Na₂CO₃?nH₂O與NaHCO₃組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，計算．
（1）殘留固體質(zhì)量；
（2）n值．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃?nH₂O

△   .

Na₂CO₃+nH₂O，殘留固體為碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，進而計算殘留固體碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）兩過程中氣體的體積之差為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，結(jié)合方程式計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳元素守恒計算Na₂CO₃?nH₂O的物質(zhì)的量，根據(jù)混合物總質(zhì)量計算n的值．

解答： 解：（1）加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃?nH₂O

△   .

Na₂CO₃+nH₂O，殘留固體為碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒，n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=

3，36L

22.4L/mol

=0.15mol，故殘留固體碳酸鈉的質(zhì)量為：0.15mol×106g/mol=15.9g，
答：殘留固體質(zhì)量為15.9g；
（2）兩過程中氣體的體積之差為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，故碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：

4.48L-3.36L

22.4Lmol

=0.05mol，結(jié)合方程式可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，
根據(jù)碳元素守恒Na₂CO₃?nH₂O的物質(zhì)的量為：0.15mol-0.1mol=0.1mol=0.1mol，
則：0.1mol×（106+18n）g/mol+0.1mol×84g/mol=28.2g，
解得：n≈5，
答：n的值為5．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意利用守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．