Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A．標準狀況下，2.24LCl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.1N_A

B．1L0.1mol．L^-1CH₃COOH溶液中所含的分子總數小于0.1N_A

C．將含1molFeCl₃的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）₃膠體粒子為N_A

D．標準狀況下，22.4L水中含有的氧原子數為1.0N_A

Answer 1

分析：A、從氯氣的自身氧化還原反應來分析計算電子轉移數；
B、依據醋酸是弱電解質，存在電離平衡；
C、根據鹽類水解是微弱的過程分析；
D、標準狀況下，水不是氣體；

解答：解：A、2.24LCl₂與過量稀NaOH溶液反應，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，每1mol氯氣反應電子轉移數為1mol，
則0.1molCl₂與氫氧化鈉反應轉移電子為0.1mol，即0.1N_A，故A正確；
B、1L0.1mol．L^-1CH₃COOH溶液中所含溶質為0.1mol，由于醋酸存在電離平衡，所以醋酸分子數小于0.1mol，但水溶液中含有大量水分子，故B錯誤；
C、將含1molFeCl₃的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）₃膠體，原理是氯化鐵水解生成的產物，所以生成的氫氧化鐵膠體粒子數小于1mol，故C錯誤；
D、標準狀況下，水不是氣體，22.4L水物質的量不是1mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應電子轉移的計算；鹽類水解的特征，氣體摩爾體積的應用條件．