Question

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為

 

．
（2）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A₂W₂的結構式

 

；其第一步電離的電離方程式

 

（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學方程式為：

 

．
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化學式為A₂B₂W₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序為

 

．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A₂W₂和稀硫酸浸泡印刷電路板達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，該液態(tài)化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，則：
（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族．
（2）A₂W₂為H₂O₂，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，氧原子之間形成1對共用電子對，結構式為H-O-O-H，H₂O₂是二元弱酸，以第一步電離為主，則電離方程式為H₂O₂HO₂^-+H⁺，
故答案為：H-O-O-H；H₂O₂HO₂^-+H⁺．
（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質(zhì)量為30g/mol，則甲為C₂H₆，5克的乙烷氣體的物質(zhì)的量為

5g

30g/mol

=

1

6

mol，完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，則1mol乙烷完全燃燒放出的熱量為6akJ，在25℃，101kPa下，甲的燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₆ （g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-6a kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₆ （g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-6a kJ?mol^-1；
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化學式為H₂C₂O₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液為NaHC₂O₄，溶液顯酸性，說明溶液中HC₂O₄^-的電離大于HC₂O₄^-的水解，所以該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序為C（Na⁺ ）＞C（HC₂O₄^-）＞C（H⁺ ）＞C（C₂O₄^2- ）＞C（OH^-），
故答案為：C（Na⁺ ）＞C（HC₂O₄^-）＞C（H⁺ ）＞C（C₂O₄^2- ）＞C（OH^-）；  
（5）Cu和稀硫酸不反應，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律、無機物的推斷、常用化學用語、離子濃度大小比較、熱化學方程式等，難度中等，本題側重常見化合物的存在為突破口，注重元素化合物的考查，做題時注意把握題給信息．需要學生具備扎實的基礎和綜合運用知識解決問題的能力．