【題目】汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如己烷變成苯，庚烷變成甲苯等。又知丙烯的化學(xué)性質(zhì)和乙烯相似，請(qǐng)根據(jù)如圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

______；

______；

______；

(2)甲苯分子里苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代后的產(chǎn)物有 ______ 種。

【答案】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3-CH=CH2+H2CH3-CH2-CH3 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 3

【解析】

石油分餾得到汽油，汽油裂解得到乙烯和丙烯，乙烯和水在一定條件下加成反應(yīng)生成乙醇，丙烯和氫氣加成反應(yīng)生成丙烷，汽油異構(gòu)化得到苯和甲苯，苯和液溴加入鐵粉發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，據(jù)此解答。

（1）①乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

②丙烯和氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3-CH=CH2+H2CH3-CH2-CH3；

③苯和液溴在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（2）甲苯分子里苯環(huán)上一個(gè)氫原子被硝基取代后的產(chǎn)物有鄰、間、對(duì)3種；故答案為：3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知NH3H2O與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等。向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)

NH4++H2ONH3H2O+H+ (2)

H++OH-H2O (3)

由于(3)的發(fā)生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2 (固)Mg2++2OH- (1)

NH4Cl=NH4++Cl- (2)

NH4++OH-NH3H2O (3)

由于(3)的發(fā)生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。

丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確。

(1)他選用的試劑是__________（填寫編號(hào)）。

A. NH4NO3　 B. CH3COONH4 C. Na2CO3 D. NH3H2O

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：____________________________；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________。

Ⅱ.關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有兩種不同的觀點(diǎn)。

觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高；

觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)的pH的變化如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用離子方程式表示電解前氯化銅溶液的pH處于A點(diǎn)的原因：______________。

(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：_______________________。

(3)你支持哪種觀點(diǎn):_________(理論派、實(shí)驗(yàn)派)。其理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 五彩繽紛的北京奧運(yùn)會(huì)焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理

C. 三聚氰胺分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子式是C3H6N6

D. 氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷（As）的化合物豐富多彩，砷的氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖。GaAs是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.砷的氧化物是分子晶體B.砷氧化物的分子式為As6O4

C.GaAs是原子晶體D.熔、沸點(diǎn)：GaAs>砷的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q kJ（Q＞0）。在10 L恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0. 025 Q kJ。下列判斷正確的是

A.在2 min內(nèi)，O2的轉(zhuǎn)化率為25%

B.在1min時(shí)，c(SO2) + c(SO3) = 0.01 mol/L

C.若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小

D.向該容器中再加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱大于0.05Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z代表三種元素。已知：①和兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的價(jià)陰離子。

(1)Y元素是______(填元素符號(hào)，下同)，其原子的核外電子排布式為______，Z元素是______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______

(2)由X、Y、Z三種元素形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24 L （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO與H2的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20 g/mol。

(1)混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為_________。

(2)若將所得混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應(yīng)后，恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液。則所用氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

(3)向鋁箔與混酸反應(yīng)后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77 g鋁銨礬晶體[化學(xué)式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。

①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為_________g。氧化膜的物質(zhì)的量為___________mol。

②計(jì)算原混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留三位小數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)程）。___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請(qǐng)回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說(shuō)法正確的是________。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：

①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

②當(dāng)外電路通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素周期表中共有18個(gè)縱行，下圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布，可把元素周期表里的元素劃分為區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)等。除區(qū)外，其他區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用實(shí)線畫出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示區(qū)和區(qū)________。

(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在______區(qū)。

(3)請(qǐng)?jiān)谏鲜鲈刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________。

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