Question

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A	單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C	C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D	單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫(xiě)出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖                 。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                         
（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含     個(gè)π鍵，在A—H、B—H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為            ，其原子核外有        種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
                                                      。
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ ·mol^-1，C的燃燒熱為b kJ ·mol^-1，則C與AO₂反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為                                                。

Answer 1

（（1）、方程式、電極反應(yīng)式，每空2分，其余每空1分）
（1）Al + 4OH^- -3e^- =AlO₂^- +2H₂O    
（2） 2      O—H     ₁₃²⁷Al           13     
（3）高    水分子之間存在氫鍵
（4）2Mg(s)+CO₂(g) =" 2MgO(s)" + C(s) ΔH = －(2b—a) kJ?mol^-1

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、Al、Fe。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是
；由于鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以在該原電池中鎂是正極，鋁是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是Al + 4OH^- -3e^- =AlO₂^- +2H₂O。
（2）氣態(tài)單質(zhì)甲分子與CO分子核外電子數(shù)相等，所以甲是氮?dú)�。氮�(dú)庵泻�有三鍵，而三鍵是由2個(gè)π鍵和1個(gè)α鍵形成的；由于氧元素的非金屬性其余碳元素的，所以鍵的極性較強(qiáng)的是O－H鍵；由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以根據(jù)題意可知，該原子的符號(hào)是₁₃²⁷Al；核外電子數(shù)是13個(gè)，則就有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（3）由于水分子之間存在氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)高于硫化氫的。
（4）根據(jù)燃燒熱可知，熱化學(xué)方程式是① c(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H＝－a kJ ·mol^-1，② Mg(s)＋1/2O₂(g)=2MgO(s) △H＝－bkJ ·mol^-1。所以根據(jù)蓋斯定律可知，②×2－①即得到2Mg(s)+CO₂(g) =" 2MgO(s)" + C(s)，所以反應(yīng)熱ΔH = －(2b—a) kJ?mol^-1。