化合物A(C12H16O3)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子。B是飽和一元醇,B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G,G是環(huán)酯,由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質(zhì)量為172,元素分析表明,含碳55.8 %,含氫7.0 %,核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

已知:

請回答下列問題:

(1)寫出G的分子式:           。

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式:                。

(3)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體:                     

①是苯的對位二取代化合物;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③不考慮烯醇()結(jié)構(gòu)。

④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                                  

(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                

該反應(yīng)屬于     (填反應(yīng)類型)。  

(5)在G的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(僅要求寫出1種):            。

(1)C8H12O4(2分)

(2)(2分)Ks5u

(3)(2分)

(4)(各2分)

(5)(2分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%,其余含有氧.現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu).
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150.
方法二:A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1:2:2:2:3.如下圖A.
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B.

試填空.
(1)A的分子式為
C9H10O2
C9H10O2

(2)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是
b,c
b,c
(填序號).a(chǎn).A的相對分子質(zhì)量b.A的分子式c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
C6H5COOCH2CH3
C6H5COOCH2CH3
.(寫出一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)X元素是
H
H

(2)X與W組成的化合物中存在
共價
共價
鍵(填“離子”“共價”).
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體.寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3

②又知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1mol B中含有6mol結(jié)晶水.對化合物B進行如下實驗:
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體.過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b 另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng).寫出反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某天然有機化合物A僅含C、H、O元素,該化合物具有如下性質(zhì):
①在25℃時,電離常數(shù)K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6
②A+RCOOH(或ROH)
H2SO4
有香味的產(chǎn)物  
③1molA
足量的鈉
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

試回答:
(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
HOCH2CH2C(COOH)2
HOCH2CH2C(COOH)2

(2)寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2=CHC(COOH)2+Br2→CH2BrCHBrC(COOH)2
CH2=CHC(COOH)2+Br2→CH2BrCHBrC(COOH)2

(3)D在條件①下進行反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2BrCHBrC(COOH)2+4NaOH
CH≡CC(COONa)2+2NaBr+4H2O
CH2BrCHBrC(COOH)2+4NaOH
CH≡CC(COONa)2+2NaBr+4H2O

(4)寫出A的一個同類別的同分異構(gòu)體(不含-CH3
HOOCCH(OH)CH2COOH
HOOCCH(OH)CH2COOH
,A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水,可能生成的有機物共有
2
2
種.
(5)A在一定條件下,可以生成一種六元環(huán)狀化合物.寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
HOOCCH(OH)CH2COOH
HOOCCH(OH)CH2COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A為烴的含氧衍生物.1molA經(jīng)完全燃燒后.生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,A的相對分子質(zhì)量為90,1molA分別與足量的NaHCO3和Na完全反應(yīng),相同條件下,生成氣體的體積比為1:1.A與C互為同分異構(gòu)體.有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示:

已知:
請回答:
(1)寫出A的分子式:
C3H6O3
C3H6O3
;
(2)寫出A→B的反應(yīng)類型:
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)

(3)寫出3-溴丙酸在NaOH/H2O加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)寫出A與C在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)生成七元環(huán)的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(5)寫出烴E的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?宿遷二模)現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用.某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下.其中銅的萃。ㄣ~從水層進人有機層的過程)和反萃。ㄣ~從有機層進人水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段.

已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅; ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液.回答下列問題:
(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O、
CuO+2H+═Cu2++H2O、
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
(寫其中2個)
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體,該晶體的化學(xué)式是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
.若水層1暴露在空氣中一段時間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

(3)“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物,如N一510、N一530等.某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個一OH和n3三種基團,無環(huán)狀結(jié)構(gòu),三種基團的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
.若A的相對分子質(zhì)量為116,上述基團連接時碳原子跟碳原子相連,則A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3-C(=N-OH)-C(=N-OH)-CH3
CH3-C(=N-OH)-C(=N-OH)-CH3

(4)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
4OH--4e-═O2+2H2O
4OH--4e-═O2+2H2O

(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
H2SO4
H2SO4

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