Question

7．向含1molNaHCO₃的溶液中逐滴加入含bmolCa（OH）₂的溶液，充分反應．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 滴加Ca（OH）₂立即有沉淀生成
• B． 當b=0.5mol時，發(fā)生的離子反應：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
• C． 當b=1mol時，反應后的溶液中幾乎不存在Ca²⁺
• D． 當b=1.5mol時，往溶液中再通入少量CO₂，還會有沉淀生成

Answer 1

分析 Ca（OH）₂的溶液少量時發(fā)生2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，Ca（OH）₂的溶液過量時發(fā)生NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，以此來解答．

解答 解：A．滴加Ca（OH）₂立即有碳酸鈣沉淀生成，故A正確；
B．當b=0.5mol時，Ca（OH）₂不足，發(fā)生的離子反應為2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CO₃^2-+CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．當b=1mol時，發(fā)生NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，反應后的溶液中幾乎不存在Ca²⁺，故C正確；
D．當b=1.5mol時，Ca（OH）₂的溶液過量，往溶液中再通入少量CO₂，還會有碳酸鈣沉淀生成，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握與量有關的離子反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．