Question

（1）判斷下列各對化合物中鍵的極性大小，并說明原因。ZnO和ZnS；HI和HCl；H₂S和H₂Se；H₂O和OF₂。
（2）某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中有________個σ鍵，________個π鍵，有________種極性鍵，________（填“有”或“沒有”）非極性鍵。
（3）用電子式表示Cl₂、NH₃、H₂S、CO₂分子的形成過程。

Answer 1

（1）Zn—O＞Zn—S，O 的電負(fù)性比S的大，前者電負(fù)性差值大；
H—I＜H—Cl，I的電負(fù)性比Cl的小，前者電負(fù)性差值小；
H—S＞H—Se，S的電負(fù)性比Se的大，前者電負(fù)性差值大；
H—O＞F—O，O與F的電負(fù)性差值小，前者電負(fù)性差值大。
（2）8　2　4　有
（3）

（1）化合物中鍵的極性大小一般根據(jù)成鍵原子的電負(fù)性差值的大小來判斷，電負(fù)性的差值越大，則鍵的極性越強(qiáng)。
（2） ，有3個C—Hσ鍵，2個C—Cσ鍵，2個C—Oσ鍵，1個O—Hσ鍵；C＝C和C＝O中分別有1個π鍵；有C—H、C＝O、C—O、O—H4種極性鍵，還有C＝C、C—C非極性鍵。