12．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．

分析 將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小，故答案為：變��；變小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列八種物質(zhì)：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④乙醇、⑤丙炔、⑥乙酸乙酯、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．①③④⑤⑦B．②④⑤⑦C．④⑤D．①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)最終沒(méi)有固體析出的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水
B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)
C．向氯化鋇溶液中通入少量SO2
D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．將NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色
B．向澄清的石灰水中通入SO2，有白色沉淀形成
C．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2B．
除去HCl中的SO2C．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．
排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．神舟九號(hào)升空時(shí)火箭發(fā)射的動(dòng)力主要來(lái)源于化學(xué)能
B．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液混用
C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系．
Ⅰ．NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于ACD （填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
②試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有bc（填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性        b、還原性        c、堿性        d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ．（1）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硫化鈉溶液．
已知：H2S：K1=1.3×10-7           K2=7.1×10-15
H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（3）用圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)為：AH2SO4，BNaHCO3（或Na2CO3），CNa2SiO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含碳元素的化合物都是有機(jī)物
B．苯的同系物能使KMnO4酸性溶液褪色
C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D．酯類和醇類均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．反應(yīng)CO（g）+NO2 （g）?CO2 （g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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