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7.按如圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質的量,則y軸可表示( 。
(1)c(Ag+) (2)c(NO3-) (3)a棒的質量  (4)b棒的質量 (5)溶液的pH.
A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(2)(4)D.(1)(2)(5)

分析 題給裝置實驗為Fe、Ag、AgNO3構成的電解池,該電解池中,活潑金屬Fe連接原電池的負極為陰極,Ag連接原電池的正極為陽極,該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀,電解質溶液的濃度不變,而圖b中,Y軸表示某個量不變,以此解答該題.

解答 解:根據圖中裝置試驗,Fe、Ag、AgNO3構成的電解池,
由圖a可知,Ag連接電源的正極,則為陽極,電解質溶液為硝酸銀溶液,則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀,電解質溶液的濃度不變,即Ag+、NO3-的濃度不變,溶液的濃度及pH不變,圖b中,Y軸表示某個量不變,
(1)陽極Ag溶解Ag-e-=Ag+,陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e-=Ag,溶液中c(Ag+)不變;
(2)硝酸根離子未參與電極反應,所以c(NO3-)不變,則c(AgNO3)不變;
(3)a棒鐵棒連接電源的負極為電解池的陰極,銀離子得電子析出金屬銀Ag++e-=Ag,所以質量增加;
(4)b棒Ag連接電源的正極,則為陽極,Ag-e-=Ag+,質量在減輕;
(5)該反應本質為在鐵的表面電鍍銀,電解質溶液的濃度不變,溶液的pH不變,
所以y軸可表示(1)(2)(5),
故選D.

點評 本題考查電解池的工作原理,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,注意把握電鍍池的工作原理,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國第四大主糧作物.馬鈴薯約含20%淀粉,淀粉屬于糖類(填“糖類”或“油脂”).   醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是硫酸鋇(填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿.請回答:
(1)抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品,請寫出一種抗酸藥(有效成分是Al(OH)3)中和胃酸過多的化學反應方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.
(2)由于具有興奮作用,國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是④(填序號).
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②(填序號).
(4)濫用藥物會導致不良后果,如長期大量使用阿司匹林的不良反應有胃腸道反應和水楊酸反應,出現水楊酸中毒,應立即停藥,并靜脈注射NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.稀H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應:Ba2++SO42-═BaSO4
D.氧化鎂與稀硫酸混合:MgO+2H+═Mg2++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.四氯化錫常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點-36℃,沸點114℃;金屬錫的熔點為231℃,擬利用圖中的儀器,設計組裝一套實驗裝置,用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱),請回答下列各個問題.

(1)裝置II中發(fā)生反應的化學方程式4NaCl+2H2SO4(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置I中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶.
(3)用玻管(未畫出)連接上述裝置,正確的順序是(填各接口的代碼字母)B接J、I接K、A接C、D接G、H接E(或F).
(4)如果拆去Ⅵ裝置,可能的后果是生成的四氯化錫要水解變質.
(5)可用一個盛裝堿石灰(填試劑名稱)的干燥管代替IV裝置,其作用一是防止空氣中水蒸氣進入裝置,二是吸收尾氣氯氣,防止污染空氣.
(6)除去四氯化錫中的少量錫的方法是過濾與加熱時與干燥氯氣反應(寫出一種方法).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列反應中,屬于非氧化還原反應的是( 。
A.3CuS+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+3S↓+4H2O
B.Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗操作、現象和結論均正確的是( 。
選項實驗操作現象結論
A向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
溶液橙色變深
増大生成物濃度,平衡Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42- (黃色)+2H+逆向移 動
B向Mg(OH)2懸濁液中加入少量 氯化銨晶體沉淀溶解,溶液變澄清說明反應Mg(OH)2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
C白鐵皮(鍍鋅鐵)出現刮痕后浸泡
在飽和食鹽水中,一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液
無明顯現象該過程未發(fā)生原電池反應
D向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產生淡藍色火 焰,煤炭燃燒更旺加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO22,含有Al2O3、SiO2等雜質]為主要原料生產重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7•2H2O)的主要工藝流程如圖:

(1)浸出液中的主要成分為Na2CrO4.寫出煅燒時主要成分[Fe(CrO22]發(fā)生反應的化學方程式6Fe(CrO22+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑;同時雜質Al2O3、SiO2液轉化為可溶性鹽,在浸出液中分別以AlO2-、SiO32-(離子符號)存在.
(2)酸化的目的是將Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7.寫出反應的離子方程式:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;
通過結晶分離得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的雜質除了Na2SO4外,還有KCl(或K2SO4\NaCl).
進一步提純的方法是重結晶.
(3)根據有關國家標準,含CrO42-的廢水要經化學處理,使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放.含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法.
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+.加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol/L,后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準.
②還原法:CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr(OH)3.用該方法處理10m3 CrO42-的物質的量濃度為1.5×10-3mol/L的廢水,至少需要綠礬(FeSO4•7H2O)12.5kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.已知可逆反應2NO(g)?N2(g)+O2(g).若在某溫度下達到平衡時c(N2)=0.05mol•L-1,c(O2)=0.05mol•L-1,c(NO)=0.1mol•L-1 該反應的平衡常數為0.25.保持溫度不變,將容器體積縮小一半,則平衡常數不變(填增大、減小或不變).

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