200℃時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.2g，則原混合氣體物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：向足量的固體Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了7.2g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=23.2g-7.2g=16g，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O2），進(jìn)而計(jì)算原混合氣體物質(zhì)的量．
解答： 解：向足量的固體Na2O2中通入23.2gCO2和H2O，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固體只增加了7.2g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=23.2g-7.2g=16g，所以n（O2）=
16g
32g/mol
=0.5mol，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O2）=2×0.5mol=1mol，
答：原混合氣體物質(zhì)的量為1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)等，注意理解固體質(zhì)量變化的原因，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2△S＜0
B、NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57KJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因之一是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變火熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D、某反應(yīng) H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物；    
②石油和水蒸氣都是不可再生能源；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；    
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；    
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦牛奶和霧都是膠體．
A、①②③④B、①③④⑦
C、①③④⑤⑦D、①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原固體合物中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含有的物質(zhì)是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
（以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出步驟②、③中的離子方程式
②
 
，③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色．
取兩支試管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，填寫(xiě)溶液顏色變化
（1）填表
編號(hào)12
步驟滴加3～10滴濃硫酸滴加10～20滴6mol/L氫氧化鈉溶液
K2Cr2O7溶液
 
 
（2）由上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類(lèi)、乙醚等，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)生成H2O2．易于酸反應(yīng)生成H2O2，過(guò)氧化鈣可用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等，是一種重要化工試劑．
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
實(shí)驗(yàn)步驟如圖1，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X儀器名稱(chēng)
 
．
（2）加入氨水的作用是
 
．
（3）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是
 
、
 
（寫(xiě)出兩種）
（4）過(guò)濾后洗滌沉淀的試劑最好用
 

A．熱水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO2貯存時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是
 
（寫(xiě)一條即可）
（Ⅱ）CaO2純度檢測(cè)，將一定量CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+）計(jì)算確定CaO2的含量．
（6）現(xiàn)每次稱(chēng)取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數(shù)據(jù)如表所示，則CaO2樣品的純度
 
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
（7）測(cè)得CaO2樣品純度偏低的原因可能是
 

A．烘烤時(shí)間不足     
B．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤(rùn)洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前尖嘴處有氣泡．滴定后消失 
D．配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)俯視容量瓶標(biāo)線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量，可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中裝置缺少的儀器是
 
．
（2）下列說(shuō)法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．若用50mL0.55mol?L-1Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同
B．若用50mL0.50mol?L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同
C．若分別用等濃度的硫酸和Ba（OH）2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同
D．NaOH溶液稍過(guò)量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A+D→溶液+氣體  ②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀  ④A+B→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)推出A、B、C、D四種無(wú)色溶液分別為：
 
、
 
、
 
、
 
．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1
則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol-1
C、H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
D、葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol-1，則
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案