Question

11．可逆反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15．
（1）能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是BC．
A．容器內(nèi)壓強不變了    B．c（CO）不變了   C．V_正（CO₂）=V_逆（CO）   D．c（CO₂）=c（CO）
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后①減小②不變③不變（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
①升高溫度，CO₂的平衡濃度，②再通入CO₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量．
（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：從圖中看到，反應在t₂時達平衡，在t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是a、c、d．（填序號，答案可能不止一個）
a．升溫b．增大CO₂的濃度c．使用催化劑d．增壓．

Answer 1

分析 （1）可逆反應到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；
（2）先判斷該反應是吸熱還是放熱，然后根據(jù)外界條件對化學平衡的影響；
（3）根據(jù)右圖t₁時刻，反應速率突然增大以及逆反應速率后來逐漸增大最后不變．

解答 解：（1）A．混合氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，容器內(nèi)壓強為定值，故A錯誤；
B． c（CO）保持不變，說明正逆反應速率相等，反應到達平衡，故B正確；
C．v_正（CO₂）=v_逆（CO）時，CO的消耗速率與生成速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D．平衡時CO₂、CO濃度與二氧化碳的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定相等，故D錯誤，
故選：BC；
（2）在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15，所以該反應正方向吸熱，
①升高溫度，化學平衡正向移動，CO₂的平衡濃度減小，故答案為：減�。�
②該反應前后氣體體積不變，根據(jù)等效平衡可知，該反應前后通入CO₂，平衡不移動，CO₂的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；
③該反應前后氣體體積不變，增大容器的體積，平衡不移動，混和氣體的平均分子量不變，故答案為：不變；
（3）a．升溫，正、逆反應速率突然增大，隨著反應的進行，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，最后不變，故a正確；   
b．增大CO₂的濃度，正反應速率突然增大，逆反應速率瞬間不變，故b錯誤； 
c．使用催化劑，正、逆反應速率突然增大，隨著反應的進行，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，最后不變，故c正確；   
d．增大壓強，正、逆反應速率突然增大，隨著反應的進行，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，最后不變，故d正確；
故選：a、c、d．

點評 本題是一道化學反應速率與平衡的綜合題，考查了化學平衡的移動，化學平衡狀態(tài)的判斷標志，綜合性強，難度不大．