19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸有白色膠狀沉淀生成非金屬性：Cl＞Si
B向MnO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：MnO2＞Cl2
C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液變成紅色A溶液中一定有Fe3+
D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，鹽酸為無氧酸；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，Mn元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高；
C．亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子；
D．雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液，發(fā)生變性．

解答 解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，鹽酸為無氧酸，由鹽酸、硅酸的酸性，不能比較非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，生成氯氣，Mn元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：MnO2＞Cl2，故B正確；
C．亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子，則A中不一定含F(xiàn)e3+，故C錯(cuò)誤；
D．雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液，發(fā)生變性，有白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、非金屬性比較、氧化性比較、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)X+Y=W+N為放熱反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．斷裂X和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量
B．該反應(yīng)不必加熱就一定可以發(fā)生
C．參加反應(yīng)的Y的能量一定于生成的N的能量
D．參加反應(yīng)的X和Y的總能量-定高于生成的M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．塑化劑也稱增塑劑，它是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強(qiáng)，容易加工．某塑化劑（DEHP）的合成路線如圖所示．請(qǐng)回答以下問題：

（1）DEHP的分子式為C24H38O4
（2）Ⅱ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，IV的有機(jī)產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（3）用系統(tǒng)命名法指出N的名稱為2-乙基-1-己醇．
（4）IV步驟①的化學(xué)方程式為[新制Cu（OH）2；懸濁液含KOH]．
（5）的一種同分異構(gòu)體具有以下性質(zhì)：
①難溶于水，能溶于NaOH溶液；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③核磁共振氬譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：1．則0.5mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol•L-1NaOH溶液500mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵片與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
C．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變      B．c（O2）不變       C．v （O2）=1.25v（NH3）
D．體系壓強(qiáng)不變         E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時(shí)消耗了0.1mol NO
（2）若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　　）
A．分子中含有3種官能團(tuán)B．可發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)
C．分子式為C7H8O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是（　�。�
A．漂白粉被氧化了
B．漂白粉和空氣中的二氧化碳經(jīng)充分反應(yīng)，生成更多的HClO
C．有色布條被空氣中的氧氣漂白了
D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．

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