常溫時(shí),將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)
A．若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2
B．若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)
C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)
D．若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2
A
如果二者恰好完全反應(yīng)(c1V1=c2V2),則生成物為NH4Cl,水解顯酸性,要使溶液顯中性,則氨水要過量,即c1V1>c2V2,A正確,根據(jù)電荷守恒,則B和C都不正確,當(dāng)c1V1=c2V2時(shí),溶液顯酸性,混合液的pH<7,則D不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．H2A為二元強(qiáng)酸
B．N點(diǎn)對應(yīng)溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K點(diǎn)對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=2
B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C．c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是
A．小蘇打B．醋酸C．乙醇D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有(　　)
A．石蕊試液B．品紅試液C．氯水D．淀粉­KI(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V(NaOH)＝10.00 mL 時(shí)，＞1
C．pH＝7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時(shí)，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為   mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　)
A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是      (　　)。
A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低
C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性
D．當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

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