Question

(12分)下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。

回答下列問題：
(1)K所含的化學鍵有                 。
(2)D的水溶液與G反應的總離子方程式為_______________________________________________。
(3)寫出工業(yè)上制取單質(zhì)G的化學方程式                                          。
(4)將氣體F通入下列裝置中

寫出A、B中的離子方程式：
                                         、                                       。
(5)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的關系式為          
                                                                                  。

Answer 1

（1）離子鍵、共價鍵（2）6Na＋2Fe^3＋＋6H₂O===2Fe(OH)₃↓＋6Na^＋＋3H₂↑（3）2NaCl2Na+Cl₂↑（4）SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺       SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-（5）c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO)＋2c(SO)

試題分析：該題的突破口為B在A中燃燒為棕色的煙，可能為Fe在氯氣中燃燒現(xiàn)象；I焰色為黃色，為鈉的化合物；J中只有質(zhì)子為H；F是品紅褪色為SO₂；結(jié)合框圖綜合考慮可以確定：A為Cl₂，B為Fe，C為H₂SO₄，D為FeCl₃，E為Fe₂(SO₄)₃、F為SO₂，G為Na，H為Fe(OH)₃，I為NaCl，J為H₂，K為NaOH，L為Na₂SO₄；
（1）氫氧化鈉含離子鍵和極性共價鍵。
（2）鈉與氯化鐵溶液反應可認為鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵溶液反應，離子方程式為6Na＋2Fe^3＋＋6H₂O===2Fe(OH)₃↓＋6Na^＋＋3H₂↑。
（3）工業(yè)上電解熔融氯化鈉制鈉，方程式為2NaCl2Na+Cl₂↑。
（4）二氧化硫通入氯化鐵、碘水中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式分別為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+Fe²⁺+4H⁺       SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-。
（5）二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中所得溶質(zhì)成分可能有四種：亞硫酸鈉和氫氧化鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，無論哪種情況均有電荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO)＋2c(SO)。
點評：充分挖掘題眼，利用特征現(xiàn)象、特征反應確定物質(zhì)。