【題目】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中:

①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成;

②原子處于基態(tài)時(shí),次外層電子不一定是8個(gè);

③稀有氣體元素,其基態(tài)原子最外層都是8個(gè)電子;

④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。

其中正確的是

A.①② B.②③ C.只有② D.只有④

【答案】C

【解析】

試題分析:H原子中沒有中子,①錯(cuò)誤;②原子處于基態(tài)時(shí),次外層電子不一定是8個(gè),例如第二周期元素,②正確;③稀有氣體元素,其基態(tài)原子最外層不一定都是8個(gè)電子,例如He是2個(gè)電子,錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子,例如He是非金屬,錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1molH2g和2molI2g置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2g+I(xiàn)2g2HIgH<0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)wHI隨時(shí)間變化如所示,若改變反應(yīng)條件,wHI的變化曲線如所示,則改變的條件可能是

A恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

B恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

C恒容條件下,升高溫度

D恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)括號(hào)內(nèi),溶液能與原來溶液完全一樣的是:

A. NaClHCl B.NaOHNaOH;

C. CuCl2CuO D.CuSO4[CuOH2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬與銅綠是高中無機(jī)化學(xué)中較為復(fù)雜的物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)要求回答以下各題:

(1)明礬與銅綠這兩種物質(zhì)中,屬于純凈物的是 。

(2)明礬的化學(xué)式是 ,用于凈水的用途是利用了膠體的 性質(zhì)。

(3)銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3,其中Cu元素的化合價(jià)是 。已知金屬銅長期暴露在空氣中會(huì)與H2O、CO2、O2反應(yīng)生成堿式碳酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol,請(qǐng)用雙線橋法表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)200 時(shí),11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6 g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ;

(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ;

(3)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。請(qǐng)畫出加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì),某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過程:

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量,生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:(I)用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;(II)小心煮沸溶液1~2分鐘;(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是 。(寫離子方程式)

(2)按該同學(xué)的設(shè)計(jì),第(I)步實(shí)驗(yàn)裝置如下:

裝置A使用的試劑是 (固體)和 溶液;

裝置B使用的試劑最好是 (選擇:水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液),作用是 ;寫出B中可能發(fā)生的離子方程式 ,如果不用B裝置,最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有 。

有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟(II)、(III)的順序?qū)φ{(diào),即先混合,再煮沸,更合理,你認(rèn)為 (填“合理”或“不合理”)。原因?yàn)?/span> 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)COgH2OgCO2gH2g ΔH<0,在850時(shí),K1

1850時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO3.0 mol H2O,1.0 mol CO2x mol H2,則:

當(dāng)x5.0時(shí),上述平衡向________正反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是________。

2 已知在一定溫度下:

CsCO2g2COg平衡常數(shù)K1

CsH2OgCOgH2g平衡常數(shù)K2;

COgH2OgH2gCO2g平衡常數(shù)K

K1、K2 K之間的關(guān)系是___________。

3某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為:

CH4gH2Og=COg3H2g ΔH1=+216 kJ·mol1

CH4gCO2g=2COg2H2g ΔH2

已知COgH2Og=CO2gH2g ΔH3=-44 kJ·mol1,則ΔH2_________。

4某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)是 反應(yīng)填放熱或吸熱

實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的AB、CD四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aAbBcCsdD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A減少了n molB減少了mol,C增加了n mol,D增加了n mol。此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

1該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù):

a________,b________,c________d________。

2若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A________,B____________D___________。

3若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)放熱吸熱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝已知H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量);

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

.脫碳:向2L密閉容器中加2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填低溫”“高溫任意溫度

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol HH鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)的變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)t2~t6的濃度隨時(shí)間的變化。

(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H<0中的所物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1、2L.密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

反應(yīng)時(shí)間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達(dá)到衡時(shí),反應(yīng)I、II對(duì)比平衡常數(shù)K( I ) __________K(II)(>”“<=,下同);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。

②對(duì)反應(yīng)I,前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =____________,他條件不變下,若30 min時(shí)只改變溫度為T2,此時(shí)H2的物質(zhì)的為3.2 mol,則T1_________T2(填填>”“<=)。若30 min時(shí)只向容器中再充1 mol CO2(g)和1mol H2O(g),則平衡 ______________移動(dòng)(填正向、逆向)。

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