【題目】下圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,開(kāi)始滴加7 mL試劑A,之后改滴加試劑B,所得沉淀物質(zhì)的量y (mol) 與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。(試劑A、B分別是NaOH 溶液鹽酸中的一種)

以下結(jié)論不正確的是

A. ANaOH 溶液,B是鹽酸

B. 原混合液中,c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

D. 6 9 的過(guò)程中,發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是H+ +OH-=H2O

【答案】C

【解析】根據(jù)圖象知,MgCl2、AlCl3混合溶液中,開(kāi)始滴加7mL試劑A,加入A立即產(chǎn)生沉淀,NaOHMgCl2、AlCl3反應(yīng)生成沉淀而HCl不反應(yīng),所以ANaOH,BHCl;5mL、11mL時(shí)沉淀質(zhì)量最大,且相等,為Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,生成兩種沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl,相當(dāng)于酸堿反應(yīng),酸堿以1:1反應(yīng),二者體積之比為1:2,則c(NaOH):c(HCl)=2:1;5-6mL時(shí)是NaOH溶解氫氧化鋁沉淀,消耗1mL,則生成氫氧化鋁沉淀消耗NaOH體積應(yīng)該是3mL,0-5mL為生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀,其中2mL為生成Mg(OH)2沉淀時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液,所以生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀消耗NaOH體積分別是3mL、2mL,根據(jù)關(guān)系式知,c(Al3+):c(Mg2+)=1:1。A.根據(jù)上述分析,ANaOH溶液,B是鹽酸,故A正確;B、從加入5 mL A生成沉淀最多,再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由此可知,n(Al3+)=n〔Al(OH)3〕=(1×6×10-3) mol;由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知,2n(Mg2+)+3n(Al3+)=(5×10-3×6)mol,所以n(Mg2+)=(1×6×10-3) mol;溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得,n(Cl-)=(5×10-3×6)mol,即溶液中c(Mg2+):c(Al3+):c(Cl-)=1:1:5,故B正確;C、根據(jù)加入前6 mL試劑時(shí),先有沉淀生成而后溶解,所以,試劑ANaOH,則B是鹽酸,又由圖可知,0→5(5 mL)、11→21(10mL)分別是得到Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀和沉淀溶解,兩個(gè)過(guò)程相當(dāng)于酸堿反應(yīng),酸堿以1:1反應(yīng),二者體積之比為1:2,則c(NaOH):c(HCl)=2:1;故C錯(cuò)誤;D、由6mL9mL對(duì)應(yīng)液體中沉淀量相等,可以推知此時(shí)僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng),即H++OH-=H2O,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(

A. 在無(wú)色溶液中:Na+ Fe3+ Cl SO42-

B. 在含大量Fe3+ 的溶液中:NH4+ K+ NO3- OH

C. 在強(qiáng)堿溶液中:Na+ K+ NO3- CO32—

D. 滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液中:K+ Fe2+ ClCO32—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒,其中N2、ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(
A.該反應(yīng)中Cl為氧化產(chǎn)物
B.消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.反應(yīng)后溶液的酸性減弱
D.NH4+被ClO氧化成N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知酸性: >H2CO3 ,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將 轉(zhuǎn)變?yōu)? 的最佳方法是(
A.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液
C.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極
B.電子從鐵片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
C.鐵片上電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e→4OH
D.該裝置可用于研究外加電流陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuOZn粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微熱,當(dāng)反應(yīng)停止后,濾出不溶物,并向?yàn)V液中插入一枚鋅片,發(fā)現(xiàn)鋅片并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象,確定下面結(jié)論正確的是

A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含Cu,但不一定含Zn

C. 不溶物一定是Zn D. 溶液中一定含有Zn2,但不一定含有Cu2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

方案一稱取一定質(zhì)量樣品置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。

1坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2實(shí)驗(yàn)中,需加熱至恒重的目的是_______________。

方案二稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

1過(guò)濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_______________。

3實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________

方案三按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

1D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

2實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)

3根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存的在一個(gè)明顯缺陷是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一,含氮物質(zhì)與人類(lèi)的生活密切相關(guān).
(1)氮原子最外層電子排布式為:;氮離子(N3)核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖: ,它是一種分子.(填“極性”或“非極性”)
(2)氨氣是人工固氮的產(chǎn)物,它極易溶于水(1:700),生成NH3H2O.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3H2O是弱堿
(3)向100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣,充分吸收后測(cè)得溶液呈堿性.則該溶液中NH3H2O、NH4+、Cl三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
(4)銨鹽可用作氮肥,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨鹽中的NH4+時(shí),可取少量銨鹽樣品于試管中,加入強(qiáng)堿濃溶液,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使 , 說(shuō)明有NH4+
(5)NaN3可用于制造汽車(chē)安全氣囊,當(dāng)汽車(chē)遇到撞擊時(shí),NaN3能迅速分解產(chǎn)生Na和N2 . 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 每生成3mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B兩種有機(jī)物組成的混合物,當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí),無(wú)論A、B以何種比例混合,完全燃燒后,生成CO2的質(zhì)量為定值,則符合這一條件的有機(jī)物組合是(
A.甲醇(CH3OH)和乙二醇(HOCH2CH2OH)
B.甲醛(HCHO)和乙醛 (CH3CHO)
C.CH4
D.苯(C6H6)和苯酚(C6H5OH)

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