Question

某化學學習小組在實驗室里利用圖1裝置測定中和反應中的熱效應．實驗時將V1mL 1.0 mol．L-1HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．
據此請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖1中尚缺少的一種玻璃用品是

環(huán)形玻璃攪拌器

．
（2）保溫杯的作用是

保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失

．
（3）某同學根據所得數據，提出了以下觀點，其中正確的是

B

．
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（4）利用圖中所給數據，可測得NaOH溶液的濃度約為

1.5

mol?L^-1
（5）除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題（說出1點即可）

迅速混合，減少熱量損失，酸或堿一次性倒入

．

Answer 1

分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗為保溫；
（3）A．由圖可知，未混合溫度為20℃；
B．該實驗為中和反應，放出熱；
C．有水生成的反應可能為吸熱反應，如氫氣還原CuO；
（4）根據c₁V₁=c₂V₂計算；
（5）迅速混合，減少熱量損失，酸或堿一次性倒入，正確的測定最高溫度等．

解答：解：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器為環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗為保溫，其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，故答案為：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失；
（3）A．由圖可知，未混合溫度為20℃，故A錯誤；
B．該實驗為中和反應，放出熱，則化學能轉化為熱能，故B正確；
C．有水生成的反應可能為吸熱反應，如氫氣還原CuO，則一個反應不能得出普遍結論，故C錯誤；
故答案為：B；
（4）根據c₁V₁=c₂V₂可知，由V₁+V₂=50mL可知，鹽酸為30mL，恰好消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，
則n=1mol/L×0.03L=0.03mol，所以NaOH的濃度是

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L，故答案為：1.5；
（5）迅速混合，減少熱量損失，酸或堿一次性倒入，正確的測定最高溫度等可保證實驗成功，故答案為：迅速混合，減少熱量損失，酸或堿一次性倒入．

點評：本題考查中和熱測定、酸堿中和滴定，明確實驗的原理、步驟、注意事項、數據處理等即可解答，題目難度中等．