Question

（11分）含有下列離子的五種溶液①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺試回答下列問(wèn)題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是         有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為           。
（3）加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是_____________
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（6）能用來(lái)鑒別Cl^–存在的離子是___________

Answer 1

（1）Fe²⁺（2）出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色（1分）
Fe²⁺ +2OH^- = Fe(OH)₂↓、 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O =" 4" Fe(OH)₃   
（3）Al³⁺  （4）Fe³⁺；  Ag⁺   （5）Fe³⁺ （6）Ag⁺  

解析試題分析：（1）既能被氧化又能被還原的離子是說(shuō)明該離子中元素的化合價(jià)處于該元素的中間價(jià)態(tài)，只有Fe²⁺符合題意；（2）向③中加入NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)：Fe²⁺+2OH^-= Fe(OH)₂↓，由于Fe(OH)₂不穩(wěn)定，會(huì)被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O =" 4" Fe(OH)₃ 。因此會(huì)看到現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；（3）向含有Al³⁺的溶液中加入少量NaOH時(shí)，會(huì)產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，當(dāng)加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，會(huì)被過(guò)量的氫氧化鈉溶解而得到可溶性的偏鋁酸鈉溶液，因此最終無(wú)沉淀產(chǎn)生。（4）當(dāng)向含有Fe³⁺的溶液中加鐵粉時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，因此溶液質(zhì)量增重；當(dāng)向含有Ag⁺的溶液中加入Fe時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2Ag⁺="2Ag+" Fe²⁺，溶液質(zhì)量減輕；（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe³⁺；（6）能用來(lái)鑒別Cl^–存在的離子是Ag⁺，二者相遇會(huì)產(chǎn)生白色既不溶于水，也不溶于酸的沉淀AgCl。 
考點(diǎn)：考查離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)的知識(shí)。