Question

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃（l）?N+N，N的平衡濃度為1×10^-15mol?L^-1，下列說法錯誤的是（ ）
A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的離子積不變
C．此溫度下液氨的離子積K為1×10^-30
D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH₂生成

Answer 1

【答案】分析：液氨的離子積K=c（NH₄⁺）．c（NH₂^-），向液氨中加入含有NH₄⁺或NH₂^-的物質(zhì)，能抑制液氨電離，液氨的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)鈉和水的反應(yīng)類比鈉和液氨的反應(yīng)．
解答：解：A、雖然加入NaNH₂可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₂^-的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，故A錯誤；
B、雖然加入NH₄Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH₄⁺的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，故B正確；
C、由電離方程式知，NH₄⁺與NH₂^-的離子平衡濃度相等都為1×10^-15mol/L，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積為K=c（NH₂^-）c（NH₄⁺）=1×10^-30，故C正確；
D、由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查對水的離子積理解與知識遷移能力，由水的離子積類比分析判斷液氨的離子積，難度不大．