Question

有關(guān)電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，一定濃度的Na₂CO₃溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、常溫下，0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常溫下，0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向一定濃度氨水中加水稀釋后，溶液中

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  減小

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷；
B、常溫下，0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為HB、NaB，溶液的pH=3顯酸性，電離大于水解；
C、硫酸銨溶液中銨根離子水解；
D、向一定濃度氨水中加水稀釋后，促進(jìn)電離．

解答： 解：A、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷，常溫下，一定濃度的Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為HB、NaB，溶液的pH=3顯酸性，電離大于水解，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏c（B^-）＞（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、硫酸銨溶液中銨根離子水解，常溫下，0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、向一定濃度氨水中加水稀釋后，促進(jìn)電離，溶液中

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解分析溶液中質(zhì)子守恒的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．