25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。下列說法錯誤的是（    ）

A．若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl（s），c(Mg2+)會增大

B．若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色

C．若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動

D．若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是
A
A
（填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（寫化學式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是
a
a
（填序號）；
a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省溫州二中高二第二學期期中考試化學試題 題型：實驗題

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是    (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　。
③在G操作中如何確定終?                                              。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。
⑤假設(shè)操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)          mol·L—1
Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)2 Mg2+ +2OH-
加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導致Mg(OH)2 溶解。
而乙同學卻認為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學的觀點：
_____________________________________     ______________________________
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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試化學試題 題型：實驗題

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標號)。

 Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ，原因是                                  。

⑤假設(shè)操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導致Mg(OH)2 溶解。

而乙同學卻認為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學的觀點：

_____________________________________      ______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是______（填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是______、______（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是______（填序號）；
a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液　 c．CuSO4溶液．

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