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12．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（　　）
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應
④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol．
A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤

分析 由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結合烯烴和酯的性質來解答．

解答 解：①由結構可知分子式為C12H20O2，故正確；
②含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；
③含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，含-COOC-可發(fā)生取代反應，故錯誤；
④有機物含有3個雙鍵，對應同分異構體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至少為4，故錯誤；
⑤1mol該有機物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正確；
⑥只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握常見有機物的官能團為解答的關鍵，熟悉烯烴、酯的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向某密閉容器中加入0.15mol/A、0.05mol/LC和一量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c（B）未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖中t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．
（1）已知向一平衡體系中加入催化劑，會同等程度增加正逆反應速率，使平衡不移動，則由乙圖平衡圖象推斷B的起始物質的量濃度為0.02mol
（2）t5時改變的條件是升溫此時v（正）＞v（逆），若A的物質的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式3A （g）?2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．
（3）若t1=15s，則t0-t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=0.004mol/L．S，A的轉化率為60%．
（4）t2時改變的某一反應條件可能是c（選填序號）．
a．減少生成物濃度b．增大壓強c．增大反應物濃度
（5）如圖乙表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數如表所示．K1、K2、K3、K4之間的關系為K1=K2=K3＜K4（用“＞”、“＜”或“=”連接）．A的轉化率最大的一段時間是t5-t6．
T1～t2T3～t4T4～t5T6～t
K1K2K3K4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是（　　）
A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B．元素最高價氧化物水化物酸性越強，則對應元素非金屬性越強
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．乙酰水楊酸是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，結構簡式如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．乙酰水楊酸的分子式為C9H10O4
B．1mol乙酰水楊酸能與5molH2發(fā)生加成反應
C．1mol乙酰水楊酸在NaOH溶液中能與3mol NaOH反應
D．用烴基（-C4H9）取代乙酰水楊酸苯環(huán)上的氫原子，最多能形成4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能轉導O2-離子．放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向負極移動（填正或負）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．體積比為1：2：3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為36：9：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質的質量分數，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）步驟③中判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內不褪色．
（2）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質量分數偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（3）原6.0g試樣中H2C2O4•2H2O的物質的量為0.03mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　　）
A．酒情和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．硫單質和二硫化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．若要求用兩種單質和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag

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