在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、常溫下水電離出的c（OH-）=10-13的溶液中：Na+、ClO-、F-、K+
B、能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、S2-、OH-
D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：A．常溫下水電離出的c（OH-）=10-13的溶液，為酸或堿溶液；
B．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性；
C．離子之間相互促進(jìn)水解，離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性．
解答： 解：A．常溫下水電離出的c（OH-）=10-13的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO-、F-，故A不選；
B．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液，顯堿性．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Al3+、S2-相互促進(jìn)水解，Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成路線如下：

已知：
R-CH=CH2+CBr→
R-CH=CH2+HBr
H2O2
（R-代表烴基）
回答下列問(wèn)題：
（1）已知A為芳香烴，下列關(guān)于A的說(shuō)法中，正確的是
 
（填序號(hào)）
a．密度比水大    b．所有原子均在同一平面上   c．一氯代物只有一種
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
 
；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是
 

（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（只寫反式結(jié)構(gòu)）．
①具有順?lè)唇Y(jié)構(gòu)
②能與NaOH溶液反應(yīng)
③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)酯的敘述，不正確的是（　�。�
A、羧酸與醇在強(qiáng)酸的存在下加熱，可得到酯
B、乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯
C、酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是水解反應(yīng)
D、果類和花草中存在著有芳香氣味的低級(jí)酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、將碘酒滴在鮮土豆片表面，變藍(lán)證明土豆含淀粉
B、利用有機(jī)合成能制造出硬度較大的新材料
C、明礬加入污水中可形成膠體，沉降懸浮物
D、發(fā)酵粉中主要含有純堿，使焙制糕點(diǎn)疏松多孔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述或操作正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性
B、濃硫酸滴到藍(lán)礬上，藍(lán)礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
C、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子或物質(zhì)能夠大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中：MnO4-、Na+、SO42-、HCO3-
B、氯水中：CO32-、NO3-、SO42-、Na+
C、常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2
D、使酚酞變紅的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　�。�
A、3和17B、1和8
C、1和9D、17和12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①形成化學(xué)鍵的過(guò)程一定是化學(xué)變化  
②離子化合物中一定含有金屬元素
③物質(zhì)有陰離子必有陽(yáng)離子    
④含有金屬元素的離子一定為陽(yáng)離子
⑤單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵    
⑥干冰升華破壞化學(xué)鍵
⑦HCI溶于水中電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵．
A、①②④⑤⑥⑦
B、②③⑤⑦
C、③⑤⑥⑦
D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖所示），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極
 
．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
 
，其原因是
 
．
（2）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應(yīng)選
 
作陽(yáng)極．

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