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下列說法不正確的（　　）
A、化學反應速率大小的決定因素是反應物的性質
B、所有化學反應，溫度升高其反應速率一定增大
C、鋼鐵腐蝕、熟料老化、食物腐敗等都是化學變化，減小這些反應的速率有利于生產、生活及可持續(xù)發(fā)展
D、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、鐵的冶煉等都涉及到化學反應且都會產生污染，減小這些反應的速率有利于降低對環(huán)境的污染也有利于國民經濟的可持續(xù)發(fā)展
考點：化學反應速率的影響因素,化學反應速率的調控作用
專題：化學反應速率專題
分析：A、反應物的性質是決定反應速率的主要因素；
B、溫度升高，化學反應速率增大；
C、鋼鐵腐蝕、熟料老化、食物腐敗等都是對生產、生活不利的；
D、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、鐵的冶煉等都應加快反應速率，提高效率．
解答： 解：A、決定化學反應速率的主要因素是內因----反應物的性質，故A正確；
B、升溫，所有化學反應的速率都加快，故B正確；
C、對生產、生活不利的化學反應，應盡量減慢，故C正確；
D、對生產、生活有利的化學反應，應盡量加快反應速率，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了影響反應速率的內因、外因以及控制生產生活中的化學反應速率的意義，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式如下，則下列說法正確的是（　　）
A、1mol該有機物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應最多可消耗6mol NaOH
B、向該有機物溶液中加入FeCl3溶液，振蕩后有紫色沉淀產生
C、該有機物能發(fā)生消去反應
D、該有機物在稀硫酸中加熱水解，有機產物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B、含C18以上的烷烴的重油經過催化劑裂化可以得到汽油
C、石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
；
②若所得溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
；
③若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下所示
序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007
x=
 
．Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
 
．
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變）則溶液的（　　）
A、pH值升高
B、酸性增強
C、KW增大
D、c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中E表示反應物或生成物的能量，下列說法正確的是（　�。�
A、圖1可表示C+O2→CO2的能量變化過程
B、圖1可表示CaCO3→CaO+CO2的能量變化過程
C、圖2可表示Mg+2HCl→MgCl2+H2 的能量變化過程
D、圖1表示的反應是吸熱反應，圖2表示的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol-1，20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為
 
，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
 
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是
 
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)φ（C）=
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為
 
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（　　）
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C、Cl2+H2O=HClO+HCl
D、NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO、O2、CO2混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原狀況下，體積減少1mL，再通過足量濃NaOH溶液時，體積又減少5mL（體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比為（　�。�
A、1：3：5
B、5：1：3
C、2：4：3
D、3：1：5

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