Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學化學中的常見物質(zhì)，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________．

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色；X是一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為______________．

（3）若B具有漂白性，則A與H2O反應的離子方程式：________________．

（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色．

①X的化學式為__________．

②A與H2O反應的化學方程式為____________________________________．

Answer 1

【答案】 0.1NA 鹽酸或氯化鋇溶液 Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO Fe 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】（1）A為淡黃色粉末，能與水在常溫下反應，則A為過氧化鈉，0.1molA與足量的H2O充分反應時，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA；

（2）若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液；

（3）B是A與水反應能生成漂白性的物質(zhì)，則B為次氯酸，A為氯氣，與水反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；

（4）若A為紅棕色氣體，則為二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色，可知C為硝酸，B為NO，X為Fe，D為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。