【題目】AB、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

1四種元素中電負性最大的是_______________。(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________________________

2單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是___________________。A B的氧化物所屬的晶體類型分別為_____________________

3CD反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為______________,中心原子的雜化軌道類型為______________________。

4化合物D2A的立體構(gòu)型為_____________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為____________________________________。

5A B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,F的化學(xué)式為_____________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________________。

【答案】 O 1s22s22p63s23p3([Ne] 3s23p3) O3 O3相對分子質(zhì)量較大,范德華力較大 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp3雜化 V 4 2Cl22Na2CO3H2O===Cl2O2NaHCO32NaCl(2Cl2Na2CO3===Cl2OCO22NaCl) Na2O 8

【解析】已知C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,可知C的原子序數(shù)為15,為;C和D同周期,D元素最外層有一個未成對電子,D是;A、B原子序數(shù)小于C且A的化和價為-2,B為+1,可知A為,B為。故A為,B為。C為,D為。

(1)四種元素中電負性最大的為氧元素,其中磷原子的核外電子排布式為。

(2)A的兩種同素異形體為氧氣和臭氧,其中臭氧的沸點更高,因為二者都是分子晶體,其中臭氧的相對分子質(zhì)量更大,范德華力更大,因此沸點更高;A的氫化物為水,是分子晶體;B的氫化物為氫化鈉,是離子晶體。

(3)C和D反應(yīng)生成E的化學(xué)式為,其中磷原子與三個氯原子結(jié)合后還有一對孤對電子,故該物質(zhì)的立體構(gòu)型為三角錐形,磷的雜化方式為雜化。

(4)的立體構(gòu)型與水類似,為V形,中心原子氧原子和兩個氯原子結(jié)合后還有兩對孤對電子,和每個氯原子中間又各自形成一個鍵,故價層電子對數(shù)為4;氯氣與水和碳酸鈉反應(yīng)制取一氧化二氯的方程式為:。

(5)A和B中,鈉離子的半徑小于氧離子,故圖中大的離子是氧,小的離子是鈉,該晶胞中共含有8個鈉離子,4個氧離子,最簡整數(shù)比為,故該化合物的化學(xué)式為,其中距離每個氧離子最近的鈉離子有8個,故其配位數(shù)為8

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其中能以共價鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(
A.8與11
B.9與9
C.2和19
D.6與8

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【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

2相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH______________ (填、相等) 。

3)常溫下將0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_____________________________________ 。

4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

525℃時,向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組按如下流程,進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。

I. 碘含量的測定

1步驟①是將海帶置于__________中(填儀器名稱)進行灼燒。

2步驟④是將溶液轉(zhuǎn)移至________________(填定容儀器的名稱)。

320.00mL 上述海帶浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使完全反應(yīng)()。再以淀粉為指示劑,用mol/LNa2S2O3溶液滴定(),當I2恰好完全反應(yīng)時,用去Na2S2O3溶液20.00mL

4判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________________。

5計算該干海帶中碘的質(zhì)量分數(shù)_________________。

II. 碘的制取

另制海帶浸取原液,按如下方案制取碘:

1補全步驟的反應(yīng)方程式,配平并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

,_______________

2步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后,油層在_____(填)層,呈____色。

3步驟的操作是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高,已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH40+302=2C02↑+4H20,下圖是該燃料電池的示意圖。

下列說法錯誤的是

A.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a(chǎn)是甲醇,b是氧氣

C.質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)

D.負極反應(yīng):CH40-6e-+H20=C02↑+6H+

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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在潮濕空氣中易水解氧化;見光則分解,變成褐色;CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-

根據(jù)以上信息回答下列問題:

1寫出生產(chǎn)過程中所用物質(zhì)的名稱:____________________________。

2寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:________________________________。

3CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由________________________________________________。實際生產(chǎn)中SO2要適當過量,原因可能是___(答一點即可).

4得到CuC1晶體后,還需要經(jīng)過水洗、乙醇洗滌兩步操作。用乙醇洗滌的作用是________________。

5實驗探究pHCuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH_________,當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是________________。

6氯化亞銅的定量分析:

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解。

②用0.10molL-1硫酸鈰標準溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):

/tr>

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)

B. 10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

C. 在0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

D. 0.1 mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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【題目】室溫下,可充電的鈉——二氧化碳電池是當今新能源領(lǐng)域的熱點,具有優(yōu)異的性能。下列說法正確的是( )

A. 鈉金屬片為正極

B. 該電池中的電解質(zhì)為NaClO4,工作時ClO4-向碳納米管電極移動

C. 總反應(yīng)為:

D. 放電時,每消耗3molCO2,轉(zhuǎn)移12mol電子

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【題目】原電池(
A.把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C.把熱能轉(zhuǎn)化為電能
D.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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