【題目】下圖中,A是固體金屬單質(zhì),燃燒時(shí)火焰呈黃色。
(1)寫出下列符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:
A____________,B____________,C____________,D____________。
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
①A→B________________________________________。
②B→D________________________________________。
③A→C________________________________________。
【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
(1)如圖所示A是固體金屬單質(zhì),燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na,B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO3,
(2)①A→B的反應(yīng)為鈉在點(diǎn)燃(或加熱)的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉;
②B→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;
③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。
(1)如圖所示A是固體金屬單質(zhì),燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na,B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2CO3,
故答案為:Na;Na2O2;NaOH;Na2CO3;
(2)①A→B的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+O2Na2O2,故答案為:2Na+O2Na2O2,
②B→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體,C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:
X:________;F:_______。
(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式:
A→D:____________________;
C→E:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源,也是重要的化工原料。
(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
已知:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。
(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_______,理由_________;Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。
②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2,在一定條件下經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)c 點(diǎn)處。則在該條件下,從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________,平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系:____________。
③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。
A.使用催化劑 B.及時(shí)分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強(qiáng)
(3)已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2:2OH﹣+CO2=+H2O
D. 向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸:2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】纖維素被稱為第七營(yíng)養(yǎng)素.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì).從纖維素的化學(xué)成分看,它是一種
A. 二糖 B. 多糖 C. 氨基酸 D. 脂肪
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。
回答下列問(wèn)題
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)
(3)化合物A的化學(xué)式為____________,Cl原子的配位數(shù)是____________。
(4)B中碳原子的雜化軌道類型為________,含有的化學(xué)鍵為________(填字母)。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.極性鍵 d.非極性鍵
e.配位鍵 f.氫鍵 g.σ鍵 h.π鍵
(5)化合物A難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;與NH3互為等電子體的分子有________________(寫化學(xué)式,一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。
(6)已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中兩個(gè)Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組以廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)為原料制取Ni2O3,工藝流程如下圖:
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:
回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣的主要成分為BaSO4和____________________(填化學(xué)式)。
(2)操作A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+、_________________________;操作A中沒(méi)有FeS和NiS沉淀產(chǎn)生,其原因是(用Ka和Ksp解釋)__________________________。
(3)操作B加入H2O2的目的是________________,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH應(yīng)在____________范圍內(nèi);操作C中加入NaF的目的是____________________。
(4)該工藝流程中使用H2S氣體,優(yōu)點(diǎn)是可以制取副產(chǎn)品CuSO4·5H2O,但也有明顯的缺點(diǎn):一是產(chǎn)生空氣污染,二是______________________________________________。
(5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理為:在堿性條件下電解,Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-,ClO-再將Ni2+氧化成2NiOOH·H2O沉淀。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。
(6)0.80g CuSO4·5H2O副產(chǎn)品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,CuSO4·5H2O穩(wěn)定存在的溫度應(yīng)低于________,則200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)0. 6 g H2中含有氫原子數(shù)為_________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。
(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol,則其中c(SO42-)=_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH=6.3的溶液中:c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1
B. pH=7的溶液中:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C. pH=a的溶液中:c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)
D. 25℃時(shí),反應(yīng)H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常數(shù)為1.0×104
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