Question

室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)．下列說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L
• B、裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
• C、生成物中含有0.01NA個(gè)分子
• D、生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 N_A個(gè)NH₄⁺

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：氨氣與氯化氫反應(yīng)：HCl+NH₃=NH₄Cl，生成0.01mol氯化銨固體．
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
B．裝置中n（H）=n（HCl）+3n（NH₃），再根據(jù)m=nM計(jì)算；
C．生成物為氯化銨，為離子化合物，不存在分子；
D．銨根離子是弱堿陽離子，在水溶液中水解．

解答： 解：氨氣與氯化氫反應(yīng)：HCl+NH₃=NH₄Cl，生成0.01mol氯化銨固體．
A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，故反應(yīng)前氣體的總體積＞（0.01mol+0.01mol）×22.4L/mol=0.448L，故A錯(cuò)誤；
B．裝置中n（H）=n（HCl）+3n（NH₃）=0.01mol+0.01mol×3=0.04mol，故氫元素質(zhì)量=0.04mol×1g/mol=0.04g，故B正確；
C．生成物為氯化銨，為離子化合物，不存在分子，故C錯(cuò)誤；
D．0.01molHCl和0.01molNH₃恰好反應(yīng)，生成的氯化銨為0.01mol，銨根離子是弱堿陽離子，在水溶液中發(fā)生水解，加水溶解后所得溶液中NH₄⁺數(shù)目小于0.01 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積、鹽類水解等，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略氯化銨為離子化合物，氯化銨不存在分子．