6．如圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)--只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過．

（1）電解后得到的氫氧化鈉溶液從d口流出（填字母代號），b口排出的是Cl2 氣體，電極1應(yīng)連接電源的正極（填“正”或“負）”；理論上講，從f口加入純水即可，但在實際生產(chǎn)中，純水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是增強溶液的導(dǎo)電性和不影響NaOH純度．
（2）圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置．請回答：a為陰（填“陽”或“陰”）離子交換膜；從D口流出的物質(zhì)的化學(xué)式（若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）為NaOH．．

分析 （1）電解氯化鈉溶液時，陽極附近是Cl-放電，生成氯氣，陰極附近時H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了陽離子交換膜，所以在陰極生成NaOH，以此解答該題；
（2）離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，由圖可知，左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，從F口可不斷充入Na2SO4，B為氧氣；A為H2SO4溶液，C為氫氣，D口流出的溶液為NaOH．

解答 解：（1）電解氯化鈉溶液時，根據(jù)離子移動，則電極1為陽極，應(yīng)連接電源的正極，陽極附近是Cl-放電，生成氯氣，所以b口排出的是氯氣，電極2為陰極，陰極附近時H+放電生成氫氣，剩余氫氧根離子，由于裝置中放置了陽離子交換膜，所以在陰極生成NaOH，即從d口流出；在實際生產(chǎn)中，為了增強溶液的導(dǎo)電性，又不影響NaOH純度，所以純水要加入一定量的NaOH溶液，
故答案為：d； Cl2 ；正； 增強溶液的導(dǎo)電性，不影響NaOH純度；
（2）惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液，從F口可不斷充入Na2SO4，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，B為氧氣；A為H2SO4溶液，所以a為陰離子交換膜，陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，C為氫氣，所以從D口流出的溶液為NaOH，
故答案為：陰；NaOH．

點評 本題考查氯堿工業(yè)及電解原理，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及電解反應(yīng)電極判斷是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在實驗室不宜長期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是（　　）
①溴水  ②銀氨溶液 ③石灰水  ④氯水  ⑤氫硫酸 ⑥NaOH溶液  ⑦FeSO4溶液 ⑧FeCl3溶液  ⑨CuSO4溶液  ⑩醋酸．
A．②③④⑧⑨B．⑤⑦⑧⑨⑩C．②③④⑤⑦D．①⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子（頂點均為碳原子，氫原子末畫出）

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5個共價鍵
（2）在結(jié)構(gòu)A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷．則金剛烷的分子式為C10H16
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實是ac
a．它的鄰位二元取代物只有一種 b．它的對位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）C的二氯代物有3種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布3d104s1．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有SP2、SP3；m=2．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AD．
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實際上是YCl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
D．Cl2和FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密閉容器中進行，反應(yīng)進行20s時，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)20s，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)平衡時，v（CO2）：v（CO）=1：2
C．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．充入N2使體系壓強增大，能提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO-、CO32-
B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
C．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）如圖所示的原電池裝置中，其負極材料是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．
（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負極材料是Pb．工作時，電解質(zhì)溶液的酸性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極（填“正”或“負”）．電子流動方向為從負極流向正極（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．實驗室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液25.0mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、100ml容量瓶．20g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.5mol，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L．
（3）在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有④（填代號）：
①定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量水
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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