用0.20mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液,中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度.若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品,所用主要儀器有托盤天平、砝碼、藥匙、
燒杯
燒杯
;
(2)將樣品配成250ml待測(cè)液,需要的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
;
(3)取10.00ml待測(cè)液,需要的儀器有
堿式滴定管
堿式滴定管
、錐形瓶;
(4)該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)
手旋轉(zhuǎn)
酸式
酸式
式滴定管的玻璃活塞,
手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
,直到滴定終點(diǎn).
(5)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的濃度是
0.40mol/L
0.40mol/L
;
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積/ml 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/ml
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計(jì)算燒堿的純度
80.00%
80.00%
;
(7)用蒸餾水洗滌滴定管后,未經(jīng)潤(rùn)洗就取標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)液,則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度
偏高
偏高
;若滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)俯視,則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度
偏小
偏小
;(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”).
分析:(1)根據(jù)燒堿具有腐蝕性且容易潮解選擇稱量時(shí)使用的儀器;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器解答;
(3)根據(jù)待測(cè)液為氫氧化鈉溶液選擇滴定管類型;
(4)根據(jù)滴定過(guò)程中左右手及眼睛正確的操作方法解答;
(5)根據(jù)表中滴定數(shù)據(jù)計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積,然后根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算出待測(cè)液的濃度;
(6)根據(jù)氫氧化鈉溶液的濃度及溶液的總統(tǒng)家計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量,再計(jì)算出樣品中氫氧化鈉的純度;
(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
的影響分析產(chǎn)生的誤差.
解答:解:(1)氫氧化鈉容易潮解,具有很強(qiáng)的腐蝕性,稱量時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中稱量,所以稱量使用的儀器有:托盤天平、砝碼、藥匙、燒杯,
故答案為:燒杯;
(2)配制250ml待測(cè)液,需要使用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶,
故答案為:250mL容量瓶;
(3)待測(cè)液為氫氧化鈉溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,
故答案為:堿式滴定管;
(4)滴定過(guò)程中,左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,控制標(biāo)準(zhǔn)液的使用量;右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,使混合液反應(yīng)充分,兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),
故答案為:左;酸;右;錐形瓶中溶液顏色的變化;
(5)第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為:(20.40-0.50)mL=19.90mL,第二次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為:(24.10-4.00)mL=20.10mL,兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為:
19.90mL+20.10mL
2
=20.00mL,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式:NaOH~HCl,n(NaOH)=n(HCl),c(NaOH)=
0.20mol/L×0.020L
0.010L
=0.40mol/L,
故答案為:0.40mol/L;
(6)250ml待測(cè)液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.40mol/L×0.25L=0.1mol,氫氧化鈉的質(zhì)量為:40g/mol×0.1mol=4.0g,
樣品中燒堿的純度為:ω(NaOH)=
4.0g
5.0g
×100%=80.00%,
故答案為:80.00%;
(7)用蒸餾水洗滌滴定管后,未經(jīng)潤(rùn)洗就取標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)液,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
可知,則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度偏高;若滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)俯視,導(dǎo)致滴定管讀數(shù)偏小,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,根據(jù)c(待測(cè))=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
可知,導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度偏小,
故答案為:偏高;偏�。�
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿中和滴定操作及誤差分析,題目難度中等,注意掌握中和滴定的操作方法、滴定終點(diǎn)的判斷方法、滴定誤差的分析方法與技巧,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)題
(1)某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
D
D

A.用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20g NaCl
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL
E.用濃度分別為0.50mol/L,體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測(cè)定中和熱
(2)用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為甲基橙)滴定,滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù) 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1456
0.1456
mol?L-1 (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字).
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
無(wú)色變粉紅色且30s不變色
無(wú)色變粉紅色且30s不變色

③以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
ACE
ACE
(填寫序號(hào)).
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液(指示劑為酚酞).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)如圖1表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
25.40
25.40
mL;反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅,且在半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅,且在半分鐘內(nèi)不褪色

(2)排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作(如圖2所示)中的
,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.
(3)為減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取待測(cè)液體積均為20.00mL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積 標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液體積/ml 滴定前讀數(shù)/ml 滴定后讀數(shù)/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.25 mol/L
0.25 mol/L
.(保留兩位有效數(shù)字)
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作將造成待測(cè)鹽酸溶液濃度偏高的是
B D
B D

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KOH溶液的體積;
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液;
C.量取待測(cè)液的滴定管沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗;
D.錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗;
E.滴加NaOH溶液時(shí),未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱取一定量的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.稱量時(shí),樣品可放在
A
A
(填編號(hào)字母)上稱量
(A)小燒杯     (B)潔凈紙片   (C)直接放在托盤上
(2)滴定時(shí),用0.20mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用
B
B
(填編號(hào)字母)作指示劑.
(A)甲基橙     (B)石蕊       (C)酚酞
(3)若選用酚酞作指示劑,用0.20mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色
,此時(shí)溶液顯
性.
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.42
0.42
mol?L-1
滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
第三次 10.00 0.40 21.50
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果
偏高
偏高

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果
偏高
偏高

③若燒堿溶液隔夜后滴定,選用甲基橙作指示劑時(shí),則滴定結(jié)果
無(wú)影響
無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
  NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.20mL 18.50mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.15
0.15
mol?L-1
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色,半分鐘不褪色
滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色,半分鐘不褪色

(3)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注意
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

(4)酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗,則測(cè)得鹽酸濃度
偏低
偏低
 (填偏高、偏低、不影響,下同)
(5)盛待測(cè)溶液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液液潤(rùn)洗,則測(cè)得鹽酸濃度
無(wú)影響
無(wú)影響
,錐形瓶在裝鹽酸后,又加了少量蒸餾水后滴定,則測(cè)得鹽酸濃度
無(wú)影響
無(wú)影響

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛.
(1)工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2,表中數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過(guò)程中
n(SO32-)
n(HSO3-)
隨pH變化的關(guān)系:
n(SO32-)
n(HSO3-)
91:9 1:1 9:91
室溫下pH 8.2 7.2 6.2
簡(jiǎn)述
n(SO32-)
n(HSO3-)
=1時(shí),溶液pH=7.2的原因:
 
;若用0.20mol/L的NaOH溶液(反應(yīng)前后溶液體積不變)吸收SO2,若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(HSO3-)+2c(SO32-)=
 
 mol/L.
(2)已知Ki1(H2SO3)>Ki(HAc)>Ki2(H2SO3)>Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量
 

a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3
(3)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)低溫電解KHSO4溶液制備過(guò)二硫酸鉀K2S2O8,寫出熔融KHSO4的電離方程式:
 

(4)S2O82-有強(qiáng)氧化性,還原產(chǎn)物為SO42-,硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng),得到紫紅色溶液.書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)已知:S2O32-有較強(qiáng)的還原性,實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度:反應(yīng)方程式為:
     S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①;
     I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②.
則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序:
 

(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引發(fā)劑,偏氟乙烯由CH3-CClF2氣體脫去HCl制得,生成0.5mol偏氟乙烯氣體要吸收54kJ的熱,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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