9．下列關于能量轉換的認識中不正確是（　　）
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B．煤燃燒時化學能主要轉化為熱能
C．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
D．白熾燈工作時電能全部轉變成光能

分析 A．電解池是將電能轉換為化學能的裝置；
B．煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量；
C．光合作用是將太陽能轉換為化學能；
D．白熾燈在工作時會發(fā)光、放熱．

解答 解：A．電解池是將電能轉換為化學能的裝置，電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；
B．煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量，故化學能主要轉化為熱能，故B正確；
C．綠色植物進行的光合作用是將太陽能轉換為化學能的過程，故C正確
D．白熾燈在工作時會發(fā)光、放熱，故電能轉化為光能和熱能，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生常見的能量轉化形式方面的知識，難度不大．要注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為110℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
③原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高．
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．由于乙醇無毒，可再生人們對乙醇燃料電池的研究產(chǎn)生了興趣．如圖所示為某種乙醇燃料電池的工作原理，下列說法正確的是（　�。�
A．Y極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池放電時，H+由Y極區(qū)流向X極區(qū)
C．每消耗1mol乙醇，轉移電子4mol
D．用該電池做電源電解精煉銅，X極應與粗銅連接

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　　）
A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．76.8克銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到NO2 和NO混合氣體22.4L（標準狀況），則參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是3.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）25℃、101kPa時，2g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出59.4 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
（2）有等體積、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O兩種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2，則V1＜V2 （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．目前常用的鎳-鎘（Ni-Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，
以下說法中正確的是B
①以上反應是可逆反應�、谝陨戏磻皇强赡娣磻、鄢潆姇r化學能轉變?yōu)殡娔堋、芊烹姇r化學能轉變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
②廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴重．這是因為Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率的式子，正確的是（　　）
A．v（N2）═0.225 mol/（L•min）B．v（H2O）═0.375 mol/（L•min）
C．v（O2）═0.225 mol/（L•min）D．v（NH3）═0.450 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為2H2+4OH--4e-═4H2O，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為200 NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各對物質(zhì)中，互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3B．CH3CH=CHCH3和 CH3C≡CCH3
C．CH3CH=CHCH3和D．CH3CH2CH2OH和

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