10．在反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.5NA．

分析 在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素得到電子，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)HNO3的和被還原的HNO3物質(zhì)的量之比以及電子轉(zhuǎn)移和產(chǎn)生氣體之間的關(guān)系．

解答 解：在反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，化合價(jià)降低的元素是N，所以得電子的物質(zhì)是HNO3，參加反應(yīng)的硝酸是8mol，被還原的硝酸是2mol，其余的顯示硝酸的酸性，即參加反應(yīng)HNO3的和被還原的HNO3物質(zhì)的量之比即分子數(shù)之比是4：1，當(dāng)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1.5NA，故答案為：1.5NA．

點(diǎn)評 本題考查混合氣體中物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量的計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)的基本原理知識(shí)，明確體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注意混合氣體的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C．1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列鈉的化合物俗名為小蘇打的是（　�。�
A．Na2SO4•10H2OB．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，不能和任何酸反應(yīng)
B．水玻璃中通入過量的二氧化碳的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．石英可以用來生產(chǎn)玻璃
D．晶體硅常被用來制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將仔細(xì)打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，看到的現(xiàn)象是（　�。�
A．熔化的鋁滴落
B．熔化的鋁開始劇烈燃燒
C．熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜著
D．熔化的鋁火星四濺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．肼是重要的化工原料，某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4•H2O）：
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖表示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；
實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)�，測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
A．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
B．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
D．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng)．
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結(jié)果，取平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．保護(hù)環(huán)境、呵護(hù)地球已成為為類共同的呼聲．
①水是一種寶貴資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命．下列做法不利于水資源保護(hù)的B（填字母編號）；
A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥        B．任意排放化工廠廢水        C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
（1）加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是C．
（2）升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9：2：1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為（　�。�
A．5：2B．2：5C．3：1D．1：3

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