下列各組微粒半徑(R)之比大于1的是                     
A．R(Mg)/R(Na)
B．R(P)/R(Cl)
C．R(Al3+)/R(Na+)
D．R(K)/R(Br)
B、D
同周期元素(主族)，從左到右隨著核電荷遞增，原子半徑、陽離子半徑或陰離子半徑都依次減小。鈉和鎂都位于元素周期表第3周期，鈉在鎂的左邊，鈉原子半徑大于鎂原子，R(Mg)／R(Na)小于1，A錯(cuò)。磷和氯都位于第3周期，磷在氯左邊，磷的原子半徑大于氯，R(P)／R(Cl)大于1，B對。鈉和鋁都失去外層電子成為陽離子，都具有兩個(gè)電子層，鋁的核電荷數(shù)大于鈉。鋁對核外電子吸引力大，鋁離子的半徑小于鈉離子，它們的半徑比值小于1，C錯(cuò)。鉀和溴都位于第4周期，都是主族元素，鉀的原子半徑大于溴，兩原子半徑比大于1，D對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題:
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。
(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。
(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是________，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是
________________________________________。
(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價(jià)均不止一種，但都有一種相同的化合價(jià)，C的單質(zhì)常用于太陽能電池。它們的一些物理量如下：
元素
A
B
C
D
原子半徑/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
單質(zhì)的沸點(diǎn)/℃
444.6
4827
2355
–195.8
（1）A的元素符號為__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常溫下，B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是____________________。
（3）含D的兩種常見化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該離子化合物撞擊時(shí)可分解為兩種非金屬單質(zhì)和一種化合物，其中一種為D單質(zhì)，寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分別形成含18個(gè)電子的氫化物，這些氫化物的分子式分別是________________________________________________。
（5）B、D及氫元素中的兩種或三種可形成多種含14個(gè)電子的化合物，其中空間構(gòu)型為直線型的是_______________________和_______________________(寫結(jié)構(gòu)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組微粒是 
A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne
B．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、Ar
D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                       
A．人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了109種原子

C．H，D，H+，H-，T都是氫元素的微粒
D．最外層電子數(shù)相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下圖所示：
化合物
甲
乙
丙
各元素原子個(gè)數(shù)比
N(A)∶N(C)=2∶1
N(A)∶N(C)=1∶1
N(B)∶N(A)=1∶1
化合物
丁
戊
己
各元素原子個(gè)數(shù)比
N(D)∶N(C)=1∶1
N(E)∶N(F)=1∶3
N(B)∶N(F)=1∶4
請完成下列問題：
(1)化合物己的電子式：__________________________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)化合物丙中所有的原子都在同一直線上，實(shí)驗(yàn)室制取丙的化學(xué)方程式為_______________。
(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(5)將丁與二氧化碳反應(yīng)生成的鹽置于戊的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z中，X元素位于Y的前一周期，其原子最外電子層只有一個(gè)電子，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3；Z原子的最外層電子數(shù)與Y相同。下列X、Y、Z之間形成化合物的化學(xué)式不正確的是(    )
A．X2ZB．ZY3C．X2Y2D．XZ2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是（   ）
A．和互為同位素B．和是同分異構(gòu)體
C．原子核內(nèi)中子數(shù)為2D．比少一個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于ⅠA族和ⅡA族元素的下列說法中正確的是              
A．在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比ⅡA族的高
B．0.01 mol·L-1氫氧化鉀溶液的 pH比 0.01mol·L-1氫氧化鋇溶液的 pH小
C．氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高
D．加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解

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