【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應：X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH=－akJmol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質的量的X(g)與Y(g)充分反應。下列說法正確的是

A.體系中混合氣體的總壓強保持不變時，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)

B.達到平衡時，反應放出的熱量一定小于akJ

C.達到平衡時，X與Y的物質的量之比仍為1∶1

D.達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應速率增大、正反應速率減小，平衡逆移

【答案】A

【解析】

A．該反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，恒溫恒容條件下，氣體的壓強與物質的量成正比，因此壓強為變量，當體系中混合氣體的總壓強保持不變時，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應放出的熱量與反應的物質的量的多少有關，X(g)與Y(g)的物質的量未告知，無法判斷反應放出的熱量的多少，故B錯誤；

C．達到平衡時，參與反應的X與Y的物質的量之比為1∶2，因此平衡時，X與Y的物質的量之比一定不等于1∶1，故C錯誤；

D．升高體系溫度，正、逆反應速率均增大，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應的化學方程式為___________。

（2）“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為___________。

（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________（填化學式）。

（4）“調pH=11”的作用是___________。

（5）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-；A、B為離子交換膜。

①B膜最佳應選擇___________

②陽極的電極反應式是___________。

③少量的I-因為濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知氧化過程發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：

（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①和②的名稱：___；___。

（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是圖中的___(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，上層無色溶液的溶質是___，下層顏色是___。

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過的操作是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質為LiClO4的二甲醚溶液，總反應為xLi＋CFx=xLiF＋C，放電產(chǎn)物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.交換膜為陰離子交換膜

B.正極的電極反應式為CFx＋xe-＋xLi+=xLiF＋C

C.電解質溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.a極電勢高于b極電勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnC14）是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。熔融的金屬錫（熔點231℃）在300℃左右能直接與Cl2作用生成無水四氯化錫，實驗室裝置如圖所示：

已知信息如下：①將金屬錫熔融，通人干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點為一33℃，沸點為114.1℃。二氯化錫是無色晶體，熔點為246℃，沸點為652℃。③無水四氯化錫在空氣中極易水解，水解產(chǎn)物之一是SnO2．xH2O，并產(chǎn)生白煙。請回答下列問題：

（l）開始實驗前一定要____，E中冷水的作用是 ___。

（2）裝置F中盛放的最佳試劑為 ___，作用是____。

（3）實驗時應先打開A處分液漏斗旋塞和整套裝置的閥門，待觀察到____這一現(xiàn)象時，再點燃D處酒精燈。

（4）若撤去裝置C，則D中還可能發(fā)生反應的化學方程式為 __。

（5） Cl2和錫作用即可生成SnC14，也會生成SnCl2，為減少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ .

（6）得到的產(chǎn)物中常含有雜質SnCl2，SnCl2是常用的還原劑。某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中雜質SnCl2的質量分數(shù)。準確稱取a克該樣品于錐形瓶，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，c mol．L-l碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，則產(chǎn)品中雜質SnCl2的質量分數(shù)為____（用含a、c的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl2含量仍低于實際含量，其原因可能是________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。室溫下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL濃度均為0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導率曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.①溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

B.溶液溫度高低為①>③>②

C.③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低

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