【題目】已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5 mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋ 和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 molL－1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL－1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋ 和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液，因?yàn)閏(Ag+)=0.034molL-1，則c(SO42-)=0.017molL-1；當(dāng)加入100mL 0.020molL-1Na2SO4溶液后，c(SO42-)==0.0185molL-1，c(Ag+)=0.017molL-1，若沒有沉淀析出，則混合后銀離子濃度為原來的一半，硫酸根離子濃略有增大，由此可以看出應(yīng)為B圖象，此時(shí)Q=c(SO42-)c2(Ag+)=0.0185×(0.017)2=5.346×10-6＜Ksp=2.0×10-3，則該溶液中沒有沉淀析出，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是

A. 工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

B. 工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來制取鹽酸

C. 工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉

D. 漂白粉要干燥和密封保存

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【題目】城市居民使用的石油氣的主要成分為丁烷，在使用過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質(zhì)是

A.丙烷與丁烷B.乙烷與丙烷C.乙烷與戊烷D.戊烷與己烷

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【題目】人體細(xì)胞中主要的糖類物質(zhì)是( )

A. 葡萄糖和糖原 B. 葡萄糖和蔗糖

C. 纖維素和淀粉 D. 核糖和麥芽糖

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【題目】下列反應(yīng)能置換出鐵的是

A.Cu和FeCl3溶液

B.Mg和Fe(OH)2

C.Na和FeSO4溶液

D.Al和Fe3O4（高溫）

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【題目】某溶液中有NH4＋、Na＋、Fe2＋和K＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中物質(zhì)的量幾乎不變的陽離子是

A.NH4＋

B.Na＋

C.Fe2+

D.K＋

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【題目】下列系統(tǒng)命名法正確的是（ ）

A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯

C. 2-甲基-3-丁炔 D. 對(duì)二甲苯

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【題目】下列物質(zhì)不屬于鋁熱劑的是

A.鋁粉與氧化鐵

B.鋁粉與二氧化錳

C.鋁粉與氧化鎂

D.鋁粉與三氧化二鉻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.10 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積（mL）

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請(qǐng)回答：

（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖中的操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲 乙 丙

(2)滴定過程中用左手控制 （填儀器及部位），眼睛注視 ，直至滴定終點(diǎn)。

(3)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為 。

(4)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是 。÷

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(5)通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案