Question

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．若反應(yīng)A=B；△H＜O，說(shuō)明A物質(zhì)具有的能量比B物質(zhì)具有的能量高，A比B穩(wěn)定

B．101kPa時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-QkJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為1/2QkJ?mol^-l

C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ．mol^-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ

D．Zn（s）+CuSO₄（aq）?ZnSO₄（aq）+Cu（s），△H=-216kJ?mol^-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

Answer 1

分析：A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，放熱反應(yīng)中，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；
B、燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的能量；
C、濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量；
D、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＞生成物總能量．

解答：解：A、若反應(yīng)A=B△H＜O，則該反應(yīng)放熱，所以說(shuō)明A物質(zhì)具有的能量比B物質(zhì)具有的能量高，則B物質(zhì)穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、H₂的燃燒熱必須是1mol物質(zhì)燃燒生成最穩(wěn)定的化合物液態(tài)水時(shí)所放出的能量，故B錯(cuò)誤；
C、1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，所以導(dǎo)致放出熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．