下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　�。�
A、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
B、除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入適量BaCl2溶液，再過(guò)濾
C、用相互滴加的方法鑒別HCl和NaHCO3溶液
D、除去CO2中少量的HCl氣體，將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子；
B．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和HCl；
C．改變滴定順序，反應(yīng)相同，現(xiàn)象相同；
D．HCl與飽和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳．
解答： 解：A．氯水具有氧化性，可氧化亞鐵離子，則試劑加入順序不合理，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和HCl，引入新雜質(zhì)HCl，不能除雜，應(yīng)選硝酸鋇，故B錯(cuò)誤；
C．改變滴定順序，反應(yīng)相同，現(xiàn)象相同，則用相互滴加的方法不能鑒別HCl和NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；
D．HCl與飽和NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳，則除去CO2中少量的HCl氣體，將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒別及混合物分離提純等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、K+、Fe3+、CO32-、NO3-
B、H+、K+、MnO4-、Cl-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、Na+、SO42-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥ǎ阂阎篐2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g）△H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．
以H2S起始濃度均為c mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H
 
0（填＞，=或＜）：說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a靠近的原因：
 
．
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式是
 
；

反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測(cè)定亞硝酸鈉的含量．
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
稱(chēng)取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示；
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0029.98
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液
 
，30秒內(nèi)不恢復(fù)，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是
 
（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是．（　　）
①pH=8的溶液一定顯堿性，
②某反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)（K）增大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
③相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，
④0.1mol．L-1 的碳酸鈉溶液中：C（OH-）=C（H+）-CCHCO3-）+C（H2CO3），
⑤試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌．
⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時(shí)應(yīng)蓋好瓶塞，防止被空氣氧化．
⑦金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火．
⑧從硫酸銅溶液中獲取硫酸銅晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶．
⑨鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是陽(yáng)極被氧化．
⑩相同濃度時(shí)，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度�。�
A、①②⑨⑩B、③⑤⑥⑩
C、③⑥⑦⑩D、④⑤⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B向溶液X中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深該水解是吸熱反應(yīng)
D向溶液Y中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體
B、
所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
C、
所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
D、
所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不可行的是（　　）
A、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質(zhì)是H2O、Na2CO3、Ba（OH）2、HCl
B、用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，并用排水法收集氣體
C、采用互相滴加的方法即可鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸
D、制備Fe（OH）2時(shí)，應(yīng)將膠頭滴管伸入FeSO4溶液中再擠壓出氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：180.8℃．它是有機(jī)合成中常用的原料，可以由乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.06℃）在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)方程式為：
2CH3COOC2H5
C2H5ONa
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH．
反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開(kāi)始，生成的乙醇又會(huì)繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉．
（1）首先在燒瓶中將鈉加熱熔化成小米狀的鈉珠．熔化鈉時(shí)需加入下表中的
 
液體，目的是
 
．將鈉熔化成鈉珠的目的是
 
．
鈉苯甲苯對(duì)二甲苯四氯化碳
密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60
熔點(diǎn)（℃）97.85.5-9513.3-22.8
沸點(diǎn)（℃）881.480111138.476.8
（2）將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，并裝上帶有一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．
①長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
②結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)可知，在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無(wú)水，原因是
 
（寫(xiě)出相關(guān)有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式，并結(jié)合必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）．
（3）充分反應(yīng)后，向混合溶液中先加入乙酸（沸點(diǎn)117.9℃）酸化，再加入飽和食鹽水，然后進(jìn)行
 
（實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），分離得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品．加入飽和食鹽水的目的是
 
．
（4）粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水、乙酸等）再經(jīng)過(guò)以下幾步操作，最后成為純品．
粗產(chǎn)品
無(wú)水硫酸鈉
操作X
水浴蒸餾
減壓蒸餾
乙酰乙酸乙酯
加無(wú)水硫酸鈉固體的作用是
 
，操作X中使用的玻璃儀器有
 
，水浴蒸餾收集得到的餾分是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案