固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（　�。�
A、Mg、NO2、O2
B、MgO、NO2、O2
C、Mg3N2、O2
D、MgO、NO2、N2
考點(diǎn)：含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：選項(xiàng)中都涉及N元素的化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，應(yīng)滿足氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，以此解答．
解答： 解：A．Mg、N元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，可滿足氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，故A不選；
B．N元素化合價(jià)減低，O元素化合價(jià)升高，可滿足氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，故B不選；
C．N元素化合價(jià)減低，O元素化合價(jià)升高，可滿足氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，如生成Mg3N2，則Mg、N原子關(guān)系不符合Mg（NO3）2中的1：2，故C選；
D．只有元素化合價(jià)降低，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故D選．
故選CD．
點(diǎn)評：本題探究硝酸鎂分解產(chǎn)物，提出假想，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，涉及了化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)等知識，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將金屬Fe、Cu與FeCl3、FeCl2溶液放入同一燒杯中，根據(jù)下列情況說明：在溶液里哪些離子和金屬單質(zhì)能同時(shí)存在？哪些不能同時(shí)存在？
（1）所剩余的固態(tài)濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后存在較多的陽離子可能是
 
，燒杯中還存在金屬
 
．
（2）反應(yīng)后除Cu2+外，還有相當(dāng)量的Cu，則燒杯里不可能有
 
．
（3）若除Cu2+外還有相當(dāng)量的Fe3+，則可能還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子組成的物質(zhì)
B、合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
C、紅外光譜儀、核磁共振、質(zhì)譜儀、分光光度計(jì)都可用于有機(jī)化合物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)的分析
D、造成大氣污染的SO2、CO和NO，主要來源于化石燃料的燃燒和汽車尾氣的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是
 
；
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為
 
．
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B、苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為 
C、醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D、迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為     它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)，石墨作陽極，不銹鋼作陰極
B、電解時(shí)的陽極電極反應(yīng)式：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
C、當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移3 mol e-時(shí)，理論上可制得KIO3 107 g
D、電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A與E、B與F屬于同一主族，且A與E可以形成某種化合物X，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；C、D、F最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且C、D、F原子最外層電子數(shù)之和等于C的原子序數(shù)．則下列說法正確的是（　�。�
A、D、F兩種元素能形成如圖所示的二聚分子，則該化合物的化學(xué)式是D2F6，為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
B、B、F兩元素形成的氫化物穩(wěn)定性中，B的氫化物比較穩(wěn)定，其原因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
C、將標(biāo)況下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的對應(yīng)的酸
D、用電解法可制得C、D、F的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究銅及其化合物的性質(zhì)對科研、生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O2
 電解 
.
 
2Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被
 
（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)，若用①法每制得32gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學(xué)式為
 
，發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為
 
，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是
 
．
（3）①Li--CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為
 
．
②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應(yīng)式為：
2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，陽極反應(yīng)式為
 
；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au，某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表：
編號常溫下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
反應(yīng)甲Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5
反應(yīng)乙Au3++4Cl-?[AuCl4]-＞105
從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請你運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

修繕南京明長城需要用到大量氫氧化鈣．氫氧化鈣的俗稱是（　　）
A、火堿B、純堿
C、熟石灰D、生石灰

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同步練習(xí)冊答案