苯海拉明是常見的一種抗組胺藥物,適用于皮膚黏膜過敏性疾病,如蕁麻疹、過敏性鼻炎等.苯海拉明的一種合成路線如圖:

已知:①+CH3Cl
AlCl3
-CH3+HCl
     ②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基
     ③
Zn
NaOH溶液
1R、R2代表羥基)
回答下列問題;
(1)寫出B的一種用途
 

(2)苯海拉明的分子式為
 

(3)A、B生成C的化學(xué)方程式為
 
,該反應(yīng)類型為
 

(4)C→D的化學(xué)方程式為
 

(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(6)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①分子中有兩個(gè)苯環(huán)但不含結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),共有
 
種(不考慮立體異構(gòu)).其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積比為3:2:2:2:2:1,寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由反應(yīng)信息①,結(jié)合苯、四氯化碳、C的分子式可知,2分子苯與1分子四氯化碳發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),結(jié)合信息②可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生信息③中的還原反應(yīng)生成E為,E與ClCH2CH2N(CH32發(fā)生取代反應(yīng)生成苯海拉明,(6)中E()的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①分子中有兩個(gè)苯環(huán)但不含結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,若2個(gè)苯環(huán)通過-CH2-相連,為對稱結(jié)構(gòu),-OH與-CH2-有鄰、間、對3種;若2個(gè)苯環(huán)直接相連,-OH與-CH3在同一苯環(huán)上時(shí),-OH與另外苯環(huán)處于鄰位,-CH3有4種位置,-OH與另外苯環(huán)處于間位,-CH3有4種位置,-OH與另外苯環(huán)處于對位,-CH3有2種位置;當(dāng)-OH與-CH3不在同一苯環(huán)上時(shí),-OH與另外苯環(huán)有鄰、間、對3種位置,-CH3也有鄰、間、對3種位置,據(jù)此解答.
解答: 解:由反應(yīng)信息①,結(jié)合苯、四氯化碳、C的分子式可知,2分子苯與1分子四氯化碳發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),結(jié)合信息②可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生信息③中的還原反應(yīng)生成E為,E與ClCH2CH2N(CH32發(fā)生取代反應(yīng)生成苯海拉明,
(1)B為四氯化碳,其用途有:作有機(jī)溶劑、萃取劑、滅火劑等,故答案為:作有機(jī)溶劑、萃取劑、滅火劑等;
(2)由苯海拉明的結(jié)構(gòu)簡式,可知其分子式為C17H21ON,故答案為:C17H21ON;
(3)A、B生成C的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)類型為:取代反應(yīng),
故答案為:,取代反應(yīng);
(4)C→D的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(5)由上述分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(6)E()的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①分子中有兩個(gè)苯環(huán)但不含結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,若2個(gè)苯環(huán)通過-CH2-相連,為對稱結(jié)構(gòu),-OH與-CH2-有鄰、間、對3種;若2個(gè)苯環(huán)直接相連,-OH與-CH3在同一苯環(huán)上時(shí),-OH與另外苯環(huán)處于鄰位,-CH3有4種位置,-OH與另外苯環(huán)處于間位,-CH3有4種位置,-OH與另外苯環(huán)處于對位,-CH3有2種位置;當(dāng)-OH與-CH3不在同一苯環(huán)上時(shí),-OH與另外苯環(huán)有鄰、間、對3種位置,-CH3也有鄰、間、對3種位置,該情況有9種,故符合條件的同分異構(gòu)體有:3+4+4+2+9=22種,其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積比為3:2:2:2:2:1,這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:22;
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫,注意根據(jù)有機(jī)物分子式與反應(yīng)信息進(jìn)行推斷,(6)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯點(diǎn)、難點(diǎn),難點(diǎn)中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各說法中,正確的是( 。
A、△H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng)
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)
C、1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少.已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示.請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是
 
(填序號).
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B.第一電離能As>GaC.電負(fù)性As>GaD.原子半徑As>Ga
(2)砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)AsH3空間形狀為
 
;已知(CH33Ga為非極性分子,則其中嫁原子的雜化方式為
 

Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,局金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè).
(4)請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
 
;Cu2+的核外電子排布式為
 

(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有
 
 

(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為acm,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為
 
cm(用含a的代數(shù)式表示).在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層“(如圖2),可以認(rèn)為氧離子做致密單層排列,鎳離子填充其中,列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
 
g(氧離子的半徑為1.40×10-10m).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在陜西省高新技術(shù)開發(fā)區(qū)的應(yīng)用材料公司、三星企業(yè)、光伏產(chǎn)業(yè)、光纖產(chǎn)業(yè)中,硅都發(fā)揮著重要的作用,請回答下列問題:
(1)人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(玉器、陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了,但在1823年才獲得單質(zhì)硅,瑞典化學(xué)家貝采烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)由于制取方法和條件的不同,得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同,其性質(zhì)也不同.
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅:4Al+3K2SiF6═3Si+2KAlF4+2K2AlF3,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
 
(填序號).
A.Al是還原劑                       B.氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C.每轉(zhuǎn)移6NA電子,得到42 g Si       D.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③無定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別,無定形硅為棕色粉末,而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體,無定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多.通過上述描述你能得出的結(jié)論是
 
(寫一條即可). 
(3)硅在煉鋼時(shí)用作脫氧劑,還原在冶煉過程中所形成的FeO,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)在野外,為了迅速得到氫氣,用硅粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加強(qiáng)熱,即可迅速得到H2、NaSiO3、CaO.這種混合物叫做生氫劑.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖所示,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.
①B電極的電極反應(yīng)式為
 

②溶液中H+的移動方向由
 
極到
 
極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、石灰水與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
B、NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO4-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO42-+2H2O
C、二氧化硫通入氯化鐵溶液:SO2+Fe3++2H2O═SO42-+Fe2++4H+
D、AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能,寫出相應(yīng)的離子方程式.一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):
 
;二是發(fā)生雙水解反應(yīng):
 
;為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生,同學(xué)們設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入上述Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
 
.向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到溶液最終變黃色,同時(shí)觀察到的另一現(xiàn)象是
 
.將所得溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,其目的是
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
.指導(dǎo)老師看過學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷,應(yīng)在開始實(shí)驗(yàn)前對某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn),所選擇的藥品為
 
;該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
.若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
.從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:①
 
;②
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

茶多酚(Tea Polyphenols)是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱.茶多酚中的活性物質(zhì)沒食子兒茶素(EGC)具解毒和抗輻射作用,能有效地阻止放射性物質(zhì)侵入骨髓,其結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是:( 。
A、分子中所有的原子共面
B、1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C、遇Fe發(fā)生顯色反應(yīng)
D、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),相對較難發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L-1,則這兩種溶液的pH之和為( 。
A、14-a+b
B、14+a+b
C、14-a-b
D、14+a-b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列比較中,正確的是( 。
A、等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D、同濃度的下列溶液中:①NH4Al(SO42  ②NH4Cl  ③CH3COONH4  ④NH3?H2O,c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④

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同步練習(xí)冊答案