Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、圖1表示鹽酸滴加到0.1 mol?L^-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
• B、圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
• C、圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），該反應(yīng)的△H=-91 kJ?mol^-1
• D、圖4表示物質(zhì)的量之比為2：3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）的關(guān)系

Answer 1

分析：A．根據(jù)鹽酸在滴定開始時的pH來判斷堿為弱堿，強酸滴定弱堿用甲基橙作指示劑；
B．已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件是加入催化劑或前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)增大壓強；
C．利用△H=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成所放出的能量來分析；
D．據(jù)金屬鎂的活潑性大于鋁以及鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，即可找出體積（V）與時間（t）的關(guān)系．

解答：解：A．滴定開始時0.1 mol?L^-1某堿pH＜13，所以堿為弱堿，強酸滴定弱堿用甲基橙作指示劑，故A錯誤；
B．已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件是加入催化劑或前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)增大壓強，故B錯誤；
C．由圖可知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ?mol^-1，故C正確；
D．據(jù)金屬鎂與硫酸反應(yīng)比鋁與稀硫酸反應(yīng)快，物質(zhì)的量之比為2：3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積（V）之比為

4

9

，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了圖象分析方法，反應(yīng)特征的應(yīng)用，主要是反應(yīng)熱量變化，反應(yīng)定量計算分析判斷，中和滴定，題目難度中等．