Question

1．用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～17的元素的有關(guān)問題：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最高價氧化物具有兩性的元素是Al；
（3）最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是HClO₄；
（4）最高正價與負價絕對值相等的元素的氫化物是SiH₄；
（5）形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl．
（6）最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素的氧化物的化學式為S．
歸納：同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律從左到右非金屬性增強，金屬性減弱．

Answer 1

分析 在原子序數(shù)為11～17的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族；
（2）氫氧化鋁呈有兩性的元素是鋁；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強；
（3）最高正價與負價絕對值相等的元素是14號硅，氫化物是SiH₄；
（4）形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是非金屬性最強的元素氯；
（5）電子層數(shù)為3，所以最外層有6個電子，是16號硫；
同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律，從左到右非金屬性增強，金屬性減弱．

解答 解：在原子序數(shù)為11～17的元素中，處于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑最大的元素處于ⅠA族，故Na原子半徑最大，
故答案為：Na；
（2）氫氧化鋁呈有兩性的元素是鋁，故答案為：Al；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，所以氯元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物，是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）最高正價與負價絕對值相等的元素是14號硅，氫化物是SiH₄，故答案為：SiH₄；
（5）形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是非金屬性最強的元素氯，故答案為：Cl；
（6）電子層數(shù)為3，所以最外層有6個電子，是16號硫，故答案為：S；
同周期主族元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律，從左到右非金屬性增強，金屬性減弱，故答案為：從左到右非金屬性增強，金屬性減弱．

點評 本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意第三周期元素的性質(zhì)及特性，題目難度不大．