10．以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應的熱化學方程式（另一產(chǎn)物為水蒸氣）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol．

分析 依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-I×2得到．

解答 解：由反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ•mol-1
反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1；
故答案為：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握計算的思路，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．
①由B生成對孟烷的反應類型是加成反應
②（CH3 ）2CHCl與A生成B的化學方程武是，
③A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯
（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CC14溶液褪色．
①F的官能團是碳碳雙鍵
②C的結(jié)構(gòu)簡式是
⑧反應I的化學方程式是+3H2$→_{△}^{Ni}$
（3）下列說法正確的是（選填字母）ad
a． B可使酸性高錳放鉀溶液褪色         b．C不存在醛類同分異構(gòu)體
c． D的酸性比 E弱                    d．E的沸點高于對孟烷
（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應放出CO2．反應II的化學方程式是；．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：X（g+Y（g）?3Z（g），X與Y在有催化劑條件下發(fā)生反應建立平衡如下列各圖實線所示，在無催化劑條件下發(fā)生反應建立平衡如下列各圖虛線所示，則相應的圖示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生產(chǎn)路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線．
丙烯醛水合氫化法：CH2=CHCH3$→_{Sb_{2}O_{5}}^{O_{2}}$CH2=CHCHO-→A$→_{Ni}^{H_{2}}$HO-CH2CH2CH2-OH
環(huán)氧乙烷甲�；ǎ�

生物發(fā)酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3-丙二醇．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2CHO．
（2）從合成原料來源的角度看，你認為最具有發(fā)展前景的路線是3（填“1”、“2”或“3”），理由是路線3以可再生資源淀粉為原料，路線1、2的原料為石油產(chǎn)品，而石油是不可再生資源．
（3）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式：．
（4）已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：
CH2（COOC2H5）2$→_{②CH_{3}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH3CH（COOC2H5）2$→_{②CH_{3}CH_{2}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH3CH2C（COOC2H5）2CH3
利用該反應原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料合成，請你設計出合理的反應流程圖．
（提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：A $→_{反應條件}^{反應物}$ B $→_{反應條件}^{反應物}$ C…）
、、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，又是一種重要的化工原料．
（1）以甲烷為主要原料可以生成合成氣（CO和H2），主要反應如下：有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
則反應CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化劑表面反應生成合成氣：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)K如下表：
溫度（℃）800100012001400
平衡常數(shù)（K）0.451.92276.51771.5
（1）該反應△H＞0（選填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃時，向1L密閉容器中投入0.5molCH4、0.5mol　H2O、0.5molH2和0.5molCO，則平衡時向正向移動（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”．
（3）工業(yè)上利用合成氣在恒容、催化劑和加熱的條件下可以生產(chǎn)甲醇，其熱化學方程式為：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是AB．
A、混合氣體的平均式量保持不變　　　　　　　　
B、混合氣體的壓強不變
C、混合氣體的密度保持不變　　　　　　　　　　　　　　
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律，如圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應的溫度是260℃．由起始達到 a 點所需時間為 5min，則 H2的反應速率 為0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，向一極通入甲烷，另一極通入空氣和CO2，甲烷可形成燃料電池．負極的電極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若該裝置的電流強度為1.6A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下的氣體約為2.8mL．（已知：一個電子所帶電量為1.6×10-19C）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．化合物  電解質(zhì)B．化合物  膠體C．溶液  濁液D．溶液  分散系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4 溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、M、N代表五種金屬．有以下化學反應：
①水溶液中：X+Y2+═X2++Y
②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M-2e-═M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是（　　）
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案