鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A、Na+
B、Al3+
C、Cu2+
D、AlO2-
考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前面的金屬能和非強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，銅和鹽酸不反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，鎂離子能和燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前面的金屬能和非強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，過濾，濾液為氯化鎂、氯化鋁、鹽酸，濾渣為銅，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，過量的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)有：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以再過濾，濾液中存在的離子有AlO2-、Na+；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素的存在方式為載體考查了金屬鎂鋁銅的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中存在銨根離子的方程式 NH4++OH-
 △ 
.
 
 NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為下列混合物的分離或提純提供正確的方法：
a、分離飽和食鹽水和沙子的混合物
 
；
b、分離水和汽油的混合物
 
；
c、分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（有機(jī)溶劑，與CCl4互溶．沸點(diǎn)為110.60C）的混合物
 
；
d、從碘的水溶液里提取碘
 
；
e、從食鹽水中提取氯化鈉
 
．
f、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有SO42-離子？
 
．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷的單質(zhì)和化合物是重要的化工產(chǎn)品．查閱資料可知：亞磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它們的鹽都有較強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀或鍍鎳；亞磷酸是中強(qiáng)酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．試回答下列問題：
（1）Na2HPO3中P元素的化合價(jià)為
 
；
（2）Na2HPO3是
 
（填“正鹽”或者“酸式鹽”），其溶液的pH
 
7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）利用次磷酸與硝酸銀溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）
 
Ni2++
 
 H2PO2-+
 
═
 
Ni+
 
 H2PO3-+
 

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
①請(qǐng)配平反應(yīng)式（a）；
②依據(jù)反應(yīng)式（b），反應(yīng)消耗掉6mol H2PO2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、氯、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題．
（1）二氧化氯（C102）已逐步代替C12用于自來水處理，用C102處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（C102-）．已知：25℃時(shí)Ka（HCl0）=3.2×10-8，Ksp（HClO2）=1.0×10-2，則酸性強(qiáng)弱關(guān)系為
 
；在pH=5的上述處理過的飲用水中
c(ClO2-)
c(HClO2)
=
 
．若飲用水中C102-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將C102-還原成Cl一，寫出酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol/l，如圖為金屬離子的濃度的對(duì)數(shù)與溶液pH的關(guān)系，現(xiàn)向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子為
 
．（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/l時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]
 
．
（3）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
 
；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5m01/l），此時(shí)的S2一的濃度為
 
．
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol?L-1）2；Ksp（CuS）=6×10-36（mol?L-1）2；Ksp（PbS）=2.4×10-18（mol?L-1）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面


根據(jù)上述流程圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①②兩步加入的試劑和有關(guān)的離子方程式為
 
．
（2）寫出③④⑤的化學(xué)方程式：
 
、
 
、
 
．
（3）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步揍
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)，
 
過濾時(shí)，
 
蒸發(fā)時(shí)，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．加入以下溶液，可使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A、Na2S溶液
B、NaOH溶液
C、AlCl3溶液
D、CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中，每反應(yīng)3mol的BrF3中被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（　�。﹎ol．
A、
1
3
B、
4
3
C、1
D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅與濃硫酸的反應(yīng)為 Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中生成32克SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是多少克？其中有多少克H2SO4作為氧化劑被還原？

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